某工厂排放的工业废水中只含有zncl2和cucl2两种物质-搜答案-拍题作业网

大致思路就是先用足量铁粉把铜置换出来,然后加烧碱（氢氧化钠）,出来氢氧化铁,然后加稀硫酸,出来硫酸铁,再用足量铁单质跟硫酸铁反应,出来硫酸亚铁,最后蒸发浓缩出来的是七水合硫酸亚铁,然后烘干,去掉水分即

溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝

（1）A是Fe+Cu（2）Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+；Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；（3）H是NaOH

C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性

选C废水呈碱性说明有大量OH-,所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子,又因为阳离子只剩下钾离子,所以一定有钾离子,只能选C.

废水呈碱性,则含有OH-有OH-,一定没有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-因为溶液中必须要有阳离子,所以一定有K+`该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

钠离子含量很少,当它为杂质,不管他.先往废水中加过量的铁,过滤,分离出硫酸亚铁和铁和铜的混合物,硫酸亚铁放在下面一空,铁和铜在上面一空,向铁和铜中加入适量硫酸,过滤,分离出铜和硫酸亚铁,将上下所得硫酸

a是铁,b是稀硫酸,操作1是过滤,2是过滤,3是蒸发.

欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化

你的流程图没传上来,我只有自己画一个了

请问甲废水（硫酸铜硫酸钾、硝酸）乙废水（、氢氧化钾、硝酸钡）甲乙厂混合能做复合肥（硝酸钾）

试剂1是废铁屑试剂2是稀HCl步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒步骤1反应的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+步骤3反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O步

乙有颜色说明有3价铁则没有OH（FeOH3沉淀）所以银离子在乙中（AgOH不存在）则乙中没有Cl所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了）则甲中有钾离子ClOH混合后形成KNO3是钾肥和氮肥

因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应，则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，故选C．

B中含有（Zn和Ag）,气体C是（H2）.固体A是Zn,置换AgNO3,生成Zn(NO3)2,加稀硫酸生成ZnSO4说明Zn过量,生成H2.

C2..AD再问：能说说原因吗？再答：溶液显碱性，必定有大量的HO-,这四种离子都不能稳定存在。Ag+、Mg2+和HO-结合变成沉淀，NH4+和HCO3-发生双水解4反应，生成气体NH3和CO2A.H

1,C为Zn(NO3)2再答：E为H2再问：ABCDE各自为什么？求解再答：2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag再问：额(⊙o⊙)…再答：B为过量锌和银再答：D为ZnSO4再答：评价吧～再

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

氢氧化钾、硝酸钡硝酸钾首先钡盐和硫酸根不能共存氢氧根和铜离子以及镁离子不能共存所以甲厂三种：硫酸铜、硫酸钾、硝酸镁乙厂两种：氢氧化钾、硝酸钡、混合之后生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀则剩余物