某工厂投产后废水中的挥发酚浓度为100mg mol

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

先蒸馏出水,再蒸发出甘油.

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

如果每挥发5的水,挥发95的酒精,那么浓度不变.只要水和酒精挥发的比例不是精确等于5:95,酒精的浓度一定变化.

加入铁粉Fe+CU2*==Fe2*+CUFe+2Fe3*==3Fe2*Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

（1）y甲=200+20x，y乙=30x；（2）两者总生产量相等，即：y甲=y乙，∴200+20x=30x，解得：x=20，第20天结束时，甲乙两条生产线的产量相同．

解题思路：硫酸和氢氧化钠中和，pH=7时二者恰好完全反应，得到硫酸钠和水。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi

这属于优化问题,线性规划.有三种方案：甲乙,乙丙,甲丙.下面只列出甲乙的模型.设甲X件,乙Y件,约束条件：3X+2Y

设废水中硫酸的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098    80x   40g×2%9880=x40g×2%

选C.Fe可以置换出Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++CuCaO与水反应会生成Ca(OH)2,Cu2+与Ca(OH)2会生成Cu(OH)2沉淀.且Fe与CaO的价格比较偏移.

0.0356T

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10mL配制2%的稀硫酸,需加水（密度为1.0g/cm3）多少毫升?v*1.30g/cm3*40%=10mL*1.0g/cm3*2%需加水(10mL*

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O809840*20%XX=9.8g硫酸的质量分数=9.8/200=4.9%

已知：当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.所以：n（N

选DA食盐与盐酸与Cu2+都不反应,不能除Cu2+.B金属银太贵C烧碱NaOH太贵D生石灰与水反应生成Ca(OH)2,中和H+,使溶液PH升高；铁粉与Cu2+发生置换反应生成无毒的Fe2+,所以选D再

（1）CO2和CH4共为16.0×103L22.4L/mol，则根据C原子守恒可知被氧化和被发酵的糖类共有16.0×103L22.4L/moln，质量为16.0×103L22.4L/moln×30ng

正好有做过一个题跟这个很像,不知道是不是你要的,希望能帮上忙.1）设消耗氢氧化钠的质量为x.硫酸铜的质量为yCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO41608098yx0.49g80/98=