某工业废水量为1200m3 d,ss

（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色；（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；（3）根据电子得失守恒可知，还原1mo

溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝

（1）A是Fe+Cu（2）Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+；Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；（3）H是NaOH

设2008年全国工业废水与城镇生活污水的排放量分别是x亿吨，y亿吨，根据题意，得x+y＝57292%x+57%y＝572×72%解之得x＝17167y＝2288717167≈245，22887≈327

Thisdesignisthepreliminarydesignofacitysewagetreatmentplant.Thedesignofcitysewagetreatmentsewagefori

请问甲废水（硫酸铜硫酸钾、硝酸）乙废水（、氢氧化钾、硝酸钡）甲乙厂混合能做复合肥（硝酸钾）

试剂1是废铁屑试剂2是稀HCl步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒步骤1反应的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+步骤3反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O步

乙有颜色说明有3价铁则没有OH（FeOH3沉淀）所以银离子在乙中（AgOH不存在）则乙中没有Cl所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了）则甲中有钾离子ClOH混合后形成KNO3是钾肥和氮肥

1、加Fe是为了把Cu都析出,先除去Cu2+,并把Fe3+转化为Fe2+,便于下一步处理2、加稀H2SO4是为了把剩余的过量Fe除去,便于下一步处理

设x和y分别为工业废水和城镇生活污水排放量,单位为亿吨x+y=572··························（1）0.92x+0.57y=572*0.72·················

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2

因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应，则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，故选C．

500*9.8%/98=W*10%/80W=400kg

(1)①铁屑\x09\x09②稀硫酸\x09\x09③稀硝酸\x09\x09④氢氧化钠\x09\x09⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑\x09\x092Fe3++Fe＝3Fe2+&nbs

题目不够完整额再问：2008年全国废水（含工业废水和城镇生活污水）排放总量约为572亿吨，排放达标率约为72%，其中工业废水排放达标率约为92%，城镇生活污水排放达标率约为57%。这一年全国工业废水与

+3再答：错。+2再问：你先告诉我这个再问：我知道答案，也知道是怎么算的，就是有一点不明白:Cl的化合价不是有很多吗，那在计算中怎么判断选哪一个?再答：Cl的负价只有一个：-1。在这里，Cl必须是负价

【答案】设2008年全国工业废水x亿吨,城镇生活污水y亿吨,根据题意,得解得答：2008年全国工业废水排放量为245亿吨,城镇生活污水排放量为327亿吨.

假设工业x吨,生活y吨x+y=5720.92x+0.57y=572×0.72解这个二元一次方程x=245y=327

解题思路：结合亚铁离子和银离子的性质考查。考虑银的活性弱于铁，则加入铁单质即可置换出银。同时得到亚铁离子，为所需。阴离子加入时应用硫酸根，这样组合出硫酸亚铁为所需。解题过程：varSWOC={};SW

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H+