某密闭容器内有xyzw

Y质量增加4；W质量增加6；所以Y与W是生成物.Z质量减少6,4+6＞6.,所以X为反应物,则X消耗了4+6-6=4,所以a=4-4=0再问：该反应的反应物是再答：反应物是：Z和X,也就是质量减少的物

有例子或者是图么?物理上：气体的压力是由于气体分子用不停息的无规则运动碰撞容器壁产生的.而压强是单位面积上的压力.化学中：密闭在容器内一定质量的气体,温度不变时,体积越大,压强越小；体积越小,压强越大

选D,由表中可以看出,Y增加4g,Z减少6g,W增加6g,根据质量守恒定律,X减少4g.A.错误,是0g.B.错误,不能确定这个,需要知道化学计量数.C.错误,反应物是X、Z.D.正确,4：6=2：3

选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g：16g=3：4，可判断此时12克碳和1

碱式碳酸钙Ca2(OH)2CO3

根据质量守恒定律,解得,待测值为：39.4克再由反应物的质量减小,生成物的质量增加,知,反应为：C==A+B+D31.619.78.73.2A.C一定是化合物,D可能是单质对.B.C物质中元素的种类一

容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1：1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m

利用化学平衡和等效平衡来解~首先2S02+02====2SO3反应为体积减小的反应.A、B中开始时都是2molSO2、1molO2,所以不管它们过程中怎么反应,里面的物质都可以看作是2molSO2、1

若为方正体容器,压力和压强均不变；若为不规则容器,压力根据液体重心变化而变化、压强根据容器底部的横截面面积大小而变化物理学角度：液体压力F=液体重力G+大气压=r（液体密度）*v（液体体积）*g（重力

可能变,当你充入同样的气体时.可能不变,当你充入不相关的气体时,或者当你通过加热的方法使压强增大时.

由已知可知：X,Q是反应物,YZ是生成物,X全部反应掉,Q反应了21-9=12.那么可知计量数比=4/n：12/2n=2：3.

1、由于A可保持恒压,B可保持恒容,A中压强高于B中,因此A中的二氧化硫转化率比B容器中高2、如果加入数量不多的等量氩气,则A中的反应物及生成物所占有的分压减小,因此A容器中平衡向左移动B中反应物与生

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

既然为选择题,可以用一种简单的方法做,不过不能用于计算题解答.在A容器中发生了反应,假设当时的转化率为a%现在将B容器假设为两个1L的容器,每个容器中装有2molSO3和1molO2,也就相当于是分成

P(1)V(1)=P(2)V(2)所以如果密闭容器增加一倍体积气体,压强也会增加一倍再问：那是什么公式？体积换成质量也成立吗？再答：波意尔定律，理想气体在标况下当然是可以等价的

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1

设生成一氧化碳的物质的量为X、生成二氧化碳的物质的量为Y2C+O2=点燃=2COXX/2XC+O2=点燃=CO2YYY12X+12Y=6g32*X/2+32Y=14gX=1/8molY=3/8mol生

(1)将A容器的达平衡过程设计成包括恒温恒容及另外一个过程的两个分过程,以便和B比较----第一个过程:A也和B一样,先恒温恒容达平衡,此时的转化率与B相等.----第二个过程:为保持恒压,在第一个过