某密闭容器中,在点燃的条件下发生反应,涉及

1.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O此时容器内气体的压强为反应前的一半,1+x+y/4=2x=>x=1+y/4所以当y=4,x=2当y=8,x=3所以选C2.混合气体8.96L（标

2H2---O2H2----Cl221112XXYYX+Y=4.52X+Y=8X=3.5Y=1

一,温度,要弄明白二十度,高于一百度的区别,底于100度,水是以液态存在的,高于100度,水是以气态存在的,二气态烃,一般的,是碳原子数小于4的烃,三,碱性的氢氧化钠可以吸收有机物燃烧后生成的二氧化碳

容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1：1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m

答复楼主：该气态烃为甲烷器内压强减至原压强的一半,意味着产生的气体分子数量只有原来的一半由于氢氧化钠处理后,容器几乎为空,那里面的应该是全部二氧化碳二氧化碳和氧气是一比一产生的所以要烷烃燃烧后只产生和

CO+0.5O2===CO2设烯烃为CnH2n,则有CnH2n+1.5nO2===nCO2+nH2O根据测知容器内反应前后压强相等（该条件下水是气体）所以1+0.5+1+1.5n=1+n+n解得n=3

烃与氧气恰好完全反应CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1x+y/4x2x=1+x+y/4,则y=4x-4.x=1时,y=0.不合理.x=2时,y=4.乙烯.x=3时,y=8.丙烷.x

烃类燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2O题目给出“150℃下燃烧后压强不变”压强不变即气体物质的量不变150℃时产物水为气态则1+x+y/4=x+y/2解得y=4正确

CxHy+（x+y/4）O2===xCO2+y/2H2O120度时水是气体,反应前后体积不变所以1+x+y/4=x+y/2所以y=4所以这三种烃是CH4,C2H4,C3H4（甲烷,乙烯,丙炔）

CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n

2HI﹤=﹥H2（g）+I2(g)反应1mol/L0.5mol/L0.5mol/L平衡4mol/L0.5mol/L0.5mol/L平衡2的平衡常数K2=C(H2)*C(I2)/C^2(HI)=0.5m

水在25℃是液态,用NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空,说明烃和氧气没有剩余.CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+（这里水是多少可以不管）所以1+（n+m/4）=3nm=8n-42n+2=>m所

A、D

反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),起始：a00平衡：a-(x+y)x-yx+y反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),平衡：x-ya-(x+y)yx+y测得：c(

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O2x

H2S和O2反应方程式为2H2S+O2 点燃 . 2S+2H2O，温度和容器体积不变，则容器内气体压强之比等于其物质的量之比，反应前后气体压强之比为1：0.75=4：3，

烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水．设烃的化学式为CxHy，则CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O（l），所以1+（x+y4）=2x

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI,生成)=n(NH3)=a(mol)系统中剩余的n(HI)=bmol,所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)所以生成的n(H2)=n(I2)

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度