某密閉容器中盛有o2 和no2 的混合氣體50ml

根据元素守恒,反应前后各原子原子数是不变的,反应完后比列同反应前是一样的N原子=a,因为开始NO是amol,O=a+2b,NO含一个氧原子一个氮原子,amol就含a个,O2含两个氧原子,bmol就含2

N原子：amolO原子：a+2bmol

根据化学质量守恒则原来N的个数为amolO为a+2bmol那么N：O=a:(a+2b)

反应前N原子总数是amol（全部在NO中）,O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子,O2中也有O原子）,根据原子守恒：反应后原子个数不变,所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．

原子守恒a:(a+2b)

无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2

amolNO含有amol氮原子amol氧原子bmolO2含有2bmol氧原子氮原子和氧原子个数比为a:(a+2b)反应过后原子数是不变的元素是守恒的所以氮原子和氧原子个数比还是a:(a+2b)

选：C混合气体的密度是相同条件下氢气密度的20,则混合气体的分子量为：40设原来的NO2为ymol,转化率为x2NO2----2NO+O2体积增加：12211yxyxxy/2xy/2反应后气体的物质的

假设NO2的物质的量为1,转化的NO2物质的量为x2NO2-----2NO+O2起1转xxx/2平1-xxx/2密度是氢气的20倍,意味着相对分子质量是H2的20倍（阿伏伽德罗定律推论）M混=m总/n

1剩余o21/64no2+o2+2h2o=4hno3共反应了no2o25/6又反应时比例是4:1所以有4/6no21/6o2所以总共是有2/3no21/3no2no2:o2=2:12剩余no1/63n

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

当然有可能,把盛满NO2的试管倒立于水槽中,不久之后NO2和水反应,剩下NO,在只有NO时,再通入氧气时不会像你想的那样：2NO+O2=2NO2,此时不仅仅发生这样的反应,还有：3NO2+2H2O=2

假设为NO和氧气的混合气体和NO2和氧气的混合气体两种极端情况,则有4NO----3O2------4HNO34NO2----O2------4HNO3这样答案就比较明显了.这样4/22.4X7

在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是

首先确定倒置在水中,所以10mL剩余气体为O2或一氧化氮,所以要按照两种情况分析.1.当NO2过量时,剩余气体为NO首先发生的反应是4NO2+O2+2H2O==4HNO3由于NO2过量,所以这个反应O

不是管化学方程式.根据原子守恒定律.最终氧原子的个数仍然是2a+b,氮原子的个数仍然是b所以其比(2a+b)：b,选C

是在密闭的容器中,没有分子溢出化学反应前后,原子的种类和个数都是守恒的氧原子：两个来源,氧气中有2A个氧原子,一氧化氮中有b个,一共是2A+b氮原子：b选c

瓶内剩余气体amol,混合气体：5amol1、剩余气体为O24NO2+O2+2H2O==4HNO341xyx=4yx+y=4ax=3.2a氧气=5a-4a=1.8a即NO2为32ml,O2为18ml2

⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3当X=80%时,恰好完全反应,无其他剩余.当X80%时,剩余NO2依3NO2+H2O=NO+2HNO3反应完,剩余一氧化氮50mL×[1－(1-X)×5]×1/3

如果是这3个气体的混合气体与水反应的话,没有什么先后顺序,各自放映各自的,因为水这个反应物是足量的,不会牵扯到用完的问题,并且各自的反应也没有相互交叉：首先你先看看这些物质都有什么反应1.2NO+O2