某大理石中钙元素的质量分数

2吨大理石中含钙元素的质量是2*90%*40/100*00%=0.72T

再问：m怎么算？再答：再答：M为摩尔质量，n为物质的量再问：太深奥了听不懂再问：再问：这题的相对分子质量怎么算特别是括号里的再答：你这个是求相对分子质量，和质量是不同的再答：再答：根据这图上的数据算再

N%=14*2/14*1+1*4+14*1+16*3*100%=35%.

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

假设大理石为100克.那么钙元素的质量为36克.又因为杂质中没有钙元素.则可知Ca全由CaCO3提供.则碳酸钙的质量为36÷40×100=90克.则大理石中CaCO3的质量分数为90%

纯碳酸钙含钙40÷100×100%=40%所以,大理石中碳酸钙的质量分数为30%÷40%×100%=75%

根据质量守恒定律,生成CO2的质量为（6.6）gCaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO21007344Xy6.6100/X=44/6.673/y=44/6.6y=10.95解得x=15所以该

最简单的思考方法：设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.

钙占碳酸钙中的百分之四十所以含杂质的量为50％

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

设原来碳酸钙样品的质量为a则样品中钙元素的质量为：34%a碳酸钙中钙元素的质量分数为：40÷（40+12+16×3）=40%样品中碳酸钙的质量为：34%a÷40%=85a/100样品中碳酸钙的质量分数

解题思路：混合物中共含有3种元素，常理是知道两种元素的质量分数，才能求出第3种元素的质量分数。若只给出一种的，肯定混合物中含有定量关系。解题过程：混合物中某元素质量分数的计算。混合物中共含有3种元素，

一、物质中某元素的质量分数=该元素质量/组成该物质所有元素质量X100%,二、化学式中某元素的质量分数=该元素相对院子质量X原子个数/一个该分子的相对分子质量,这两种方法其中就是同一种的不同表述,即所

1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%

羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于：39.8%人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g×90%＝0.54g0.54g钙相当于牛奶的盒数：≈2

质量分数=（某元素的质量÷各种元素的总质量）×100%.

质量分数的含义是：部分质量与整体质量之比；通过分析题干可知：大理石的主要成分为碳酸钙，依据质量分数概念：质量分数=部分质量整体质量×100%=碳酸钙质量大理石质量×100%=40g50g×100%=8

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x26.4g100/x=44/26.4gx=60g1大理石中碳酸钙的质量60g2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%

这个简单.先把化学式写出来.反应物的质量是12.5+100=112.5克生成物是108.1克用112.5-108.1=4.4克根据质量守恒定律二氧化碳的质量就是4.4克.算出二氧化碳不是4.4在根据二

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.