某地污水中含有Zn2 Hg2 Fe3 和Cu2 四种阳离子甲乙丙三位同学设计

污水中的油,最好在进入生化系统前进行隔离,否则将严重影响工艺,并且很难快速恢复,因为微生物会被油污包裹,不能和污水中有机物充分接触.没有专门隔油设备的污水厂发现油污进入时,可以在水流平缓的位置放一些悬

B（ph=4呈酸性,所以要加碱,生石灰加水变成氢氧化钙是碱）溶质硫酸的质量为10MLx1.84g/cm3x98%=18.032g,m=H2SO4/9.8%=184g再问：AB都是生石灰啊为什么选铁粉不

是二苯碳酰二肼(DPC).二苯碳酰二肼法其实并不是定性检测六价铬的最好方法,但却是定量检测的常用方法.在算溶液中,六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色的络合物,在540nm处进行比色测定.丙酮的作用是作

①取污水加过量的铁粉,充分搅拌后过滤,可得滤渣,即铜、汞及残留铁粉的混合物：Cu2++Fe=Fe2++CuHg2++Fe=Hg+Fe2+②用过量稀盐酸洗涤滤渣,过滤,再用水洗涤滤渣,即得Cu和Hg的混

1）滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是硫酸锌；固体B的化学式为Fe.（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式__①Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe__；步骤④

称量一定质量的污水,加入足量的氯化钡,过虑,干燥沉淀,称量,计算其物质的量,硫酸的物质的量等于沉淀的,在计算其质量,除以污水的质量就是其浓度.再问：具体过程是什么

由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱和烧碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．故选B．

废水除含有原毛的各种杂质（羊汗、砂、植物纤维等）外,尚含有皂碱和洗涤剂.印染废水→自动过滤器→筒式过滤器→初沉池→调节池→A/O池→二淀池→高效浅层气浮池→放流池,这个工艺是我们给一个地毯厂做的工程,

首先~小妹在这里祝LL新年快乐嘻嘻其次·废话少说开始解题=.=第一钡离子和硫酸根离子/银离子和氯离子不能共存~这个LL应该晓得呀这俩分别是硫酸钡和氯化银沉淀所以不可以哟那么假设如果甲中有银离子乙中不能

1.工厂排放的未经处理得污水和废弃物（二氧化硫、烟尘、化学耗氧量和固体废物排）2.农药、化肥、畜禽养殖污染水源（氮、磷、钾含量高）

要看污水的来源啊,工业污水的比例,排放污水的行业不同,污水中重金属离子的种类、含量大不一样一般主要关注铜、铬、镍、（铅、汞）

污水中ss普通水样的SS是指固体悬浮物浓度,是Suspendedsolid的缩写,一般单位为：mg/L.通常使用真空抽滤泵加硝酸纤维滤膜方法测定.悬浮物（suspendedsolids）指悬浮在水中的

你这个问题太广了吧...是什么污水你要说一下啊.工业污水多含有重金属离子、废酸、废碱或者一些有害有机物如吡啶、氰、酚、联苯胺等.生活污水含有悬浮物、有机质、细菌等微生物之类.污水成分与它的排放源头有很

未经处理过的污水含有大量的重金属如：铅、铬、镉、汞等,这些重金属进入土壤会被植物吸收,在植物体富集,如果通过食物链进入人体或动物体内,一旦超过指标,人类或动物就会发生中毒现象.此外,植物处于淹水状态下

不能.丙酮与水混溶,而且结合力很强（形成氢键,取向力也较强）,丙酮结构也较为稳定,单纯不加任何处理曝气是不能除去的.可以考虑生物处理,耗时7h左右,再加曝气10~20h,COD一般可以达30mg/L,

Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3＿红＿,＿大于＿,＿等于＿,指示反应终点,同时可以证明中和反应的发生.

氢氧化钠溶液中溶质的质量=5*4%=0.2g设该污水中硫酸的溶质质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.2gx80/0.2=98/xx=0.245g硫酸的溶质质量分数=0.

甲工厂污水的PH大于7,一定有氢氧根离子,而氢氧根离子不能与银离子和铁离子共存,银离子又不能与氯离子共存,钡离子与硫酸根离子也不能共存所以甲:Ba^2+,Na^+,Cl^-,OH^-乙:Ag^+,Fe

具体情况应该具体分析.我们的污水处理厂处理的是焦化废水,生化池进水酚含量600mg/L,但是在第3个好氧池（总共5个）挥发酚就基本测不到了.所以,二沉池排的污泥中即便是带有酚,含量也非常非常低.建议你

选B,首先pH=4,是酸性河流,要用碱液来中和,D是硫酸,故排除.,由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱都能够和酸性溶液反应,即都可以来治理酸性废水,但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉