作业帮某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,看到锥形瓶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:56:22
设生成的二氧化碳的质量为X,稀盐酸的溶质质量分数是Y,生成的氯化钙的质量为Z,CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O100734411110g100YXZ100/10g=73/100Y=4
设10g碳酸钙完全反应，生成的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.一,m=2*(100/44)=50/11g.二,m=2*(44/100)=0.88g
因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g（1)12克碳酸钙样品中共有碳酸钙10克（2）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是(10g*40/
这是一个除杂问题,要做这种题,首先要考虑是什么类型的杂质,杂质的判断方法很简单:就是找化学方程中易挥发的物质即易变成气体的物质,不过有时还要考虑副反应中的气体杂质哟.明确杂质后,再考虑除杂原则:不增加
8L二氧化碳质量为2*0.008=0.016kg=16g2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑···m········16···100·······44m/100=16/44m=36.36
解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0g/L=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g.44gm.4.4g100g/
装置气密性不好,漏斗未插入液面以下,
设生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004425gX100/44=25gxX=12.5答：可生成二氧化碳的质量是12.5g
设至少需碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知100克纯碳酸钙与73克纯盐酸恰好完全反应,生成44克二氧化碳、111克氯化钙现x克大理石含纯碳酸钙：x*80%=0.8x克,杂质0.2x克那么对
再问：再问：这个对吗？再答：对的再问：谢谢你！再答：不用^_^
设石灰石中含碳酸钙X克CaCO3CO210044x2.2g100/X=44/2.2X=5gM(混)=5/0.9=5.55g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg4.4g10044——=———x4.4则x=10g消耗10g
碳酸钙+稀盐酸----二氧化碳+水+氯化钙CaCO3+HCL===CO2+H2O+CaCl2只用向上排空气法1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽,检查装置的气密性；3.
成本过高,且没有必要,石灰石和大理石中的杂质不会与稀盐酸反应,不会使收集到的二氧化碳不纯.
因为稀盐酸在水中电离出H+与碳酸根离子结合生成碳酸,不稳定产生二氧化碳溢出,然后又继续至一方反应完全.