某同学取磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,与足量的CO

NaOH溶液增加的质量就是CO2的质量Fe3O4+4CO==3Fe+4CO22324*44x5.5x==5.5*232/4/44==7.25g四氧化三铁的质量分数===7.25/10==72.5%固体

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方程56/14=2/XX=0.5g生成0.

这种题目都是这样的Cu和硫酸不反映所以剩下的是6gCu所以Fe是14g及质量分数是14/20=70%根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56214gx解得x=0.5g则氢气的质量是0.5g

72.5%反应前的固体为四氧化三铁,反应后的固体为铁,可见,固体重量差的不同在于四氧化三铁变为铁需要消下4个氧,即2g重量差为这四个氧的重量,由此着手,即可解得此题!

1．氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O可以知道：氢氧化钠溶液增加的质量就是前面反应生成的二氧化碳的质量,即5.5g再根据方程式可以得到：磁铁矿即Fe3O4

Fe3O4+4CO======3Fe+4CO2固体质量减轻232168232-168=64x10g-8g=2g232/x=64/2gx=7.25g7.25g/10g*100%=72.5%

第一种解法中的10g-8g意思是根据质量守恒定律,磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应后,质量减少的是：10g磁铁矿样品被一氧化碳夺去的氧元素的质量.

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

（1）设样品中Fe3O4的质量为x．Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2232       

答：（1）应选A组数据.\x0d根据氧元素的质量不变列方程.\x0d设氧化铁的质量为X,\x0dX××100%=43.7g－41.3gX=8g所以,氧化铁的质量分数为8g÷10g×100%=80%.\

___|_______反应前_________________|________氧化铁完全反应后_____\x0dA组|玻璃管和氧化铁样品的质量57.9g|玻璃管和固体物质的质量55.2g\x0dB组

铜与盐酸不反应1、m=_8.2g__2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑657310g-9.35gx65/0.65g=73/xx

12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO210044xg4.4g得x==10g样品中石灰石的质量分数==10/12.5*100%==80%

（1）求完全反应后产生氧气的质量?反应前后物质质量守恒,完全反应后产生氧气的质量2.5+0.5-2.04=0.96g（2）求该样品中氯酸钾的质量分数?2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑24

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb

（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克