某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8克,使其充分反应冷却至室温

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

2KClO3====2KCl+3O2↑（等号上为MnO2,下为△）迅速产生使带火星木条复燃的气体.

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,

2g÷0.1＝20g27.6+2-20=9.6g9.6克是氧气的质量.然后你可以求得反应的氯酸钾的质量,就可以知道有多少克氯酸钾没有分解了

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，故选项说法错误．B、生成的二氧化锰可作氯

不相等,由于加入的不是二氧化锰是高锰酸钾.二氧化锰不产生氧气,高锰酸钾加热产生氧气,所以使氯酸钾产生的氧气质量也增多了.但氯酸钾本身产生氧气的质量不变.

1.不可能有.因为这是分解反应.2.不是.因为化学反应中各反应物是有一定比例的（如碳和氧气反应生成二氧化碳,C:O2=3：8）,你再加强热也没用.3.反应物根据比例全部反映完

（1）求完全反应后产生氧气的质量?反应前后物质质量守恒,完全反应后产生氧气的质量2.5+0.5-2.04=0.96g（2）求该样品中氯酸钾的质量分数?2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑24

一定量的氯酸钾和2克二氧化锰混合物加热制氧气,充分反应后,得到固体混合物.此时混合物中有二氧化锰和氯化钾两种物质,将固体混合物与水混合后,二氧化锰不溶于水,溶液中的的溶质是氯化钾.加入硝酸银溶液后发生

过滤2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑完全反应后的固体是MnO2和KCl,KCl可溶于水,MnO2不溶于水,所以可以用过滤的方法分离.

剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3==2KCl+3O2↑24514996x

由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------

原题相当于根据化学方程式2KClO3——2KCL+3O2↑求氧元素质量分数.氧元素存在于二氧化锰和氯酸钾中：①二氧化锰中的氧元素质量：由⑴可知,原混合物中,氯酸钾的质量为2.45g,那么二氧化锰的质量

(1)MnO2催化,不参与反应.所以剩余KCl的质量=2.55g/25.5%-2.55g=7.45g设生成O2质量为X,KClO3质量为Y2KClO3===2KCl+3O2245----------1

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克