某同学利用稀盐酸.氢氧化钡溶液.碳酸钠溶液.氯化钡溶液之间的下列反应

第一个可以阿,盐酸和硝酸银产生沉淀,和氯化钠不反应,和碳酸钠产生气泡第二个也可以第三个用碳酸钠或者碳酸钾,可溶性盐才能和碱反应第四个可以再问：第三个我的回答错了吗……？？为什么啊再答：废话拉，复分解反

2OH-+2H+=2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓有离子参加的反应就是离子反应所以是2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O..

2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O

我认为你的想法没有错误,这道题目表达不明确,不过即使是跟之前的实验联系在一起,要验证后两种溶液,加碳酸钠也是可以验证的,这答案应该没有错加Na2CO3①有气泡②有沉淀③无明显现象可以鉴别出来跟你老师讨

HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ClO-的检验,不好鉴定.鉴别可以考虑用他的强氧化性.比如使湿润的有色布条褪色

甲：氢氧化钡乙：氢氧化钠丙：稀盐酸丁：稀硝酸和石蕊变蓝,所以甲乙是碱,甲能产生白色沉淀,乙不行,所以是阳离子的关系,白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3沉淀,所以甲是氢氧化钡,乙是氢氧化钠和石蕊变红,

（1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为__2OH-+SO2=SO32-+H2O_.（2）吸收尾气完毕后,该吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有__OH-SO42-Cl-__.（不考虑空气中二

还有水生成.化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

向待检液中滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀的稀硫酸因为盐酸与氢氧化钡反应,无现象

A、根据碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成沉淀；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应；因此碳酸钠溶液可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液；故A正确；B、根据氯化钡溶液与氢氧化钠

A现象分别是与氢氧化钠不反应,氢氧化钡产生白色沉淀,盐酸有气泡解答这类问题,你先看CD两个选项氢氧化钠和氢氧化钡既然都是碱性物质,那肯定现象都比较类似,所以可以排除CD；剩下的两个选项,你就先写反应方

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

4氢氧化钡与盐酸反应无明显现象,与硫酸反应有沉淀BaSO43把少量（一滴左右）硫酸滴入碳酸钠中会产生气泡,而盐酸不会,因为硫酸是二元酸,无论滴入多少都能满足与氢离子与碳酸钠有2：1的比例,但是盐酸是一

你是找方程么?Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2OAL2O3+3HCL=ALCL3+3H2OBa(OH)2+SO3=BaSO4+H2OCu(OH)2+2HCL=CuCL2+2H2O

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4(沉淀)K2CO3+2HCl=2KCl+co2(气体)+H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

根据图可知消耗20g稀盐酸的时候正好完全反应.设生成BaCl2的质量为xBa（OH)2+2HCl=====BaCl2+2H2O1717320820*1.46%x73:208=20*1.46%:xx=0

5铜、硝酸银溶液置换2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag稀盐酸、硝酸银溶液复分解HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3稀盐酸、氢氧化钡溶液复分解Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2

由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照读数方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧

A:Fe+2H+=Fe2++H2↑B：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O