某同学了解到生铁

（1）本题中通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×6480×100%=6.4g，故答案为：6.4g &nb

纯度为85%,从第三次加入盐酸可以看出,固体中的CaCO3已经反应完全,所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3.煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅）,所以得到的生石灰的质量为

简单,我也写过1道.（1）由4次加入HCL知道,前3次均有1g石灰石中的碳酸钙反应了,而第4次只反应了0.6克,为什么呢?（碳酸钙反应完了,剩下的为不溶于水,不与HCL反应的氧化硅）所以含碳酸钙3.6

31.(1)(2.0g—0.3g）÷2.0g×100％=85％2分(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O1分100732g-1.5g5xg100:

实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,

97.0%、96.8%应是97.0g、96.8g吧?设生铁中含Fe的质量为X,生成FeSO4的质量是Y根据质量守恒定律生成氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H2

(1):根据1、2可以得到每加入5gHCl与0.5g固体反应,最后剩余0.3g不反应的为杂质,所以,CaCO3纯度为:(2-0.3)/2*100%=85%(2):设质量分数是xCaCO3+2HCl==

不是杂质是不参加反应的,生成的气体逃逸了,减少的质量就是氢气!Fe+H2SO4===FeSO4+H25615218xy0.256/x=18/0.2;152/y=18/0.2(2)x/6==10.37%

1、开始：铁锈是三氧化二铁,跟硫酸反应,生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2、之后铁锈溶解完了,露出纯铁来了,则铁与硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=

（1）设每个书包的价格为x元，则每本词典的价格为（x-8）元．根据题意，得：3x+2（x-8）=124，解得：x=28．∴x-8=20．答：每个书包的价格为28元，每本词典的价格为20元．（2）设购买

实验次数1234生铁质量2.88g5.76g9.24g10.28g生成氢气1.12L2.24L3.36Lm（求m值分析一和二组可知,只要有2.88克的生铁,就能生成1.12L的氢气,第二组也符合这一规

m(CaCo3)=m(总)-m(杂)=2g-0.3g=1.7g注：因为是充分反应,所以剩下的0.3克就是杂质质量CaCo3%=1.7g/2g*100%=85%50吨中含杂质50t*15%=7.5t设C

郑老师想为希望小学四年级(3)班的同学购买学习用品,了解到某商店每个书包的价格比每本词典的价格多8元,用124元恰好可以买到3个书包和2本词典．(1)每个书包和每本词典的价格各是多少元?(2)郑老师计

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g质量分数=5.6/6=93.3%

谷物-粉碎-掺入辅料-蒸熟-吹凉-拌曲、加酒母-入池发酵-蒸馏-储存-勾兑其原理：将谷物中的淀粉加糖化剂（糖化酶、麸曲、大曲）糖化,发酵是将糖分转化为酒精分,蒸馏后经冷却器冷却流酒.谷物粉碎并掺入辅料

（1）产生氢气的质量：（200g+16g）-215.5g=0.5g．答：生成氢气的质量为0.5g．（2）解设生铁中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56   

1、将10ML的酒精跟10ml的冷水混合,其混合后的体积小于20ml,说明分子间存在间隔2、将红墨水同时滴入冷水和热水中,看红墨水分别再两种水中的扩散速度,用来说明分子的运动速率跟温度有关

1、在量筒中倒入适量的水,记下体积为V0；2、将小试管放入量筒中,使其漂浮于水中,记下体积为V1；3、用细线拴住小金属球,慢慢将其放入试管中,记下此时水面对应量筒上的刻度为V2；4、取出小球,缓慢地向

微热试管A,B中两边的液柱的高度不等（右边液柱比左边的高）希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!再问：答案是：在B装置的量气管管口上带有玻璃管的橡皮塞，借助玻璃管中水柱的变化来检验装置

（1）设需要浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变有：500g×19.6%=x×98%，x=100g．故填：100．     （2）①发生反应的化