作业帮某化合物在空气中燃烧生成二氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:16:32
D、以上答案都不正确因为燃烧是与氧气反应,所以不能确定是否有氧元素,所以ABC都太绝对了再问：因为不知道参加反应的氧气有多少，所以不能确定是否有氧元素是嘛再答：因为氧气参加了反应，所以生成物里一定和氧
选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6
一般来讲,铁在空气中是不燃烧的,因为空气中的氧气浓度太低,不能使铁剧烈氧化!但也有特殊的,如引火铁粉!你说的纳米级铁粉一碰就着,是因为这种铁粉的颗粒极小,与空气的接触面积很大,所以遇空气就反应,而且反
①生成二氧化碳和水CH4+2O2==CO2+2H20条件点燃②2HgO==2Hg+O2↑条件加热③3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2条件高温④4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2条件高温
因为化合物在空气中燃烧是化合物与氧气反应,根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不发生改变,由于反应前有氧气参加,所以无法确定化合物中是否含氧元素.例如：甲烷燃烧、酒精燃烧的化学方程式分别为：CH
化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点
4P+5O2==2P2O5
解析：4P+5O2=点燃=2P2O54*3128431XX=71(g)答:略再问：还有一道麻烦了取氯酸钾和二氧化锰的混合物35g，加热到氯酸钾完全分解为止，冷却，称得剩余固体质量为25.4g求：原混合
这个我的书专门讲过,是利用计算这个反应及各铁的氧化物互相转变的吉布斯自由能变来判断得出各个温度下Fe和O2反应的产物的.简单来说可以这么理解,Fe在氧气剧烈燃烧,温度很高,使Fe2O3分解生成了Fe3
磷和氧都可以先配平.1.如果先配平氧原子的话,左边2个,右边5个,最小公倍数10,那么左边乘5,右边乘2,那么就氧原子的数量就一样了.剩下磷,由于右边乘了2,磷原子变成了4个,所以左边的P乘4.注明条
4P+5O2==2P2O5（加上条件：点燃）
设有62克磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷的质量是x.4P+5O2=点燃=2P2O512428462gx124/62=284/xx=142g答：有62克磷在空气中完全燃烧,生成142g五氧化二磷.
4P+5O2==点燃==2P2O5124:160:284用各物质的相对原子质量的比P：O2：P2O5==4×31:5×32:2×142==31：40:71
2Mg+CO2===点燃===C+2MgO
设生成五氧化二磷的质量为x4P+5O2 点燃 . 2P2O5124 &nbs
铁在空气中是不能燃烧的,因为空气中的氧气浓度很低,而铁的燃点又较高.铁只有在纯氧气（或高浓度氧气）中才能够燃烧.另外,三氧化二铁是铁在潮湿的空气中氧化后的产物,铁如果在氧气中燃烧的话只能生成四氧化三铁
不算大学的问题高一就教了.话说我当初初3就知道了其实这是一个FeO加一个Fe2O3
4P+5O2===2P2O5124----160----2846.2g----8g-----x124/6.2g=284/xx=6.2g*284/124=14.2gm(O2)=8g8g/(32/22.4
纠正：蜡烛是由碳、氢元素组成的烃类混合物.其实所有像蜡烛这样的烃类（甲烷、乙炔等）,由于内部含C、H两种元素,所有燃烧产物都有CO2和H2O