作业帮某兴趣小组用KClO3和MnO2混合物制取氧气试管中固体的质量随时间变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:09:30
Fe------FeO567256%X=72%2Fe-----Fe2O311216056%y=80%混合物KClO3的质量分数可能是大于1-80%=20%小于1-72%=28%选A
KClO3和MnO2的混合物为26g.加热完全反应后,剩余固体质量为16.4g则1.生成O2的质量是?2.原混合物中MnO2多少克?固体物质减轻的质量就是生成氧气的质量氧气的质量为26-16.4=9.
D证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO4-，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。
可以2KCLO3=3KCL+3O2二氧化锰是催化剂
题目不完整啊
2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解
观察化学方程式,不难发现,6个HCl中有一个Clˉ变成了KCl中的Clˉ（因为化合价升降总数要相等）,所以后面3个Cl2中的5个Cl原子来自HCl,1个来自KClO3,生成了71gCl2,即1mol,
（1）三颈烧瓶，沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾；（2）MnCl2（3）过滤、干燥或抽滤（4）分析天平（5）0.9600或96.00%（6）偏小（1）本实验控制反应温度约在100℃，可以采用水浴加
KCL74.5KCLO3122.5MnO287
应该是：71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3再答：3Cl2中有5个Cl（来自于HCl）被氧化，1个Cl（来自于KClO3）被还原。再答：你的明白？
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
加热2KClO3=2KCl+3O2
(10分)(1)MnCl2；酒精灯、导管（各1分，共2分）(2)2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑(1分)(3)①假设2：H+的浓度对反应的影响(1分) ②实验（6分）分析：根据实验室制
2KClO₃＝2KCl＋3O₂↑(反应条件:高温催化剂MnO₂)
首先在KClO3前面配“2”,将氧原子个数配平为偶数,然后在O2前面配“3”,使反应前后氧原子个数相等,最后在KCl前面配“2”,配平完成,化学反应方程式：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O
设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO
加热氯酸钾先验证生成的气体是氧气：把带火星的木条伸入收集的气体中木条复燃说明是氧气（气体要集满集气瓶）再把剩余固体加入水中溶解像溶液中加入稀硝酸（排除碳酸根干扰）再加入硝酸银溶液生成白色沉淀说明有氯离
氯酸钾是白色的透明晶体氯化钾是白色粉末状我们初中化学刚做过
2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%
氧气：26.5-16.9=9.6相当于0.3摩尔2KCLO3---2KCL+3O2得KCL14.9FE2O3为2加水过滤出三氧化二铁2克,滤液蒸干后为KCL恰好14.9得证