某元素r无变价,其氧化物的化学式为 下列关于r形成的化合物的化学式中

是不是还差一个R的分子量啊?设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x

BD因为由R2O3可得R是+3价且没有可变价态.A中NO3是-1价,得R不可能是+3价.B中,PO4是-3价,所以得R是+3价,正确.C中OH是-1价,得R是+2价,不和题意.D中.Na是+1价,O是

-6-3n设R在酸中的化合价是x.(+n)+x+(2n-2)*-2=2-3n根据最高化合价与最低化合价的绝对值等于8,最低化合价的绝对值=8-(2-3n)=6+3n,最低化合价是-6-3n再问：为什么

R的化合价为2n/m氯化物为RCl(2n/m)即R(m)Cl(2n)则R的原子量是M-36.5*2n/m

解题思路：根据常见元素及其常见化合价进行总结归纳即可。解题过程：分析解答：变价元素就是在不同化合物中可能出现多种化合价的元素。（你的理解是正确的！）常见的变价元素常见化合价C-4、0、+2、+4N-3

有题意A+B===C+D其比例1520530（质量守恒）若生成6克D,则需要B的质量可以列比例式B:D=20:30=X:6所以X＝4第二题,显然A,B为反应物,C,D为生成物A+B===C+D比例10

某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,所以R的最低化合价是-3价,所以R的最高化合价是+5价,所以其最高价氧化物为R2O5,因为在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%,所以设R的相对原子质量是X

设R的相对原子质量是x则有：(16*3)/(x+16*3)=60%48/(x+48)=0.6x+48=48/0.6x+48=80x=32即：R的相对原子质量是32

设R的化合价为+x,则其氧化物化学式为：R2Ox,相对分子质量=2R+16x=M,R=0.5M-8x其氯化物化学式为：RClx,相对分子质量=R+35.5x=N,R=N-35.5x联立0.5M-8x=

1、(32-M)/(35.5-N)2、B首先排除,因为混合物为气体,CO中C的质量分数为57.14%,则混合物的质量分数要大于60%,二氧化碳72.7%,NO为53.3%,二氧化硫为50%,所以答案为

可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以2y+16x=m；氯化物化学式写作RClx,所以y+35.5x=n；由以上两个方程解得x=(2n-m)/55

1.氢氧化物中,氢氧根是负一价,那嚒R就为+3价.在氧化物中,氧元素一般显-2价,所以氧化物化学式为R2O32.a.假设是1mol可燃冰.含有C:1mol；H:4+2*8=20mol；O:8mol所以

式量=3*16/0.3=160R=(160-3*16)/2=56

电子数不同,产生的电子跃迁也不同,由此导致吸收的能量不一样,反射出来的光也不一样.再问：很简洁但是我好奇再答：呵呵，这是复杂一点的解释一般来说，未成对的电子相对于成对电子更容易吸收能量发生跃迁，因此我

氯化物M化学式：R(cl2)a相对分子质量为R+(35.5*2)*a氧化物N化学式：R(o)a相对分子质量为R+16*a以上条件可以得出结论：1.氯氧的离子数比为2:1无论a怎么变,氯离子个数始终是氧

设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x=m,氧化物的相对分子质量就

设R的化合价为n,则它的氧化物为R2On或ROn/2,故(64x2)/(64x2+16n)=80%,或64/(64+16xn/2)=80%由上述两式均解得n=2,所以R的化合价为2.(补充:因为R的化

硫三个电子层排除硒RO3说明6价只能是硫

因为R的气态氢化物的化学式为RH3所以最高氧化物为H3RO4R的质量分数为43.66%43.66%=R/(R+3+64)R约等于52

氢化物分为三种：1、与金属元素结合生成,一般氢化物中的氢显-1价则元素R显自己在元素周期表的族价即(2n-2)*2-n=3n-4;2、与非金属元素结合,氢化物显中的氢+1价,元素R显最低负化合价,为n