某元素R无变价,其中氧化物的化学式为R2O3.下列有关R形成的化合物

是不是还差一个R的分子量啊?设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x

BD因为由R2O3可得R是+3价且没有可变价态.A中NO3是-1价,得R不可能是+3价.B中,PO4是-3价,所以得R是+3价,正确.C中OH是-1价,得R是+2价,不和题意.D中.Na是+1价,O是

R的化合价为2n/m氯化物为RCl(2n/m)即R(m)Cl(2n)则R的原子量是M-36.5*2n/m

设元素为R,化合价为+x,相对原子质量为M,则有R(NO3)x,R2(SO4)x(x奇数)或R(SO4)x/2(x偶数)M+62x=n,2M+96x=m(x奇数)或M+48x=m(x偶数)得M=(31

解题思路：根据常见元素及其常见化合价进行总结归纳即可。解题过程：分析解答：变价元素就是在不同化合物中可能出现多种化合价的元素。（你的理解是正确的！）常见的变价元素常见化合价C-4、0、+2、+4N-3

设R的相对原子质量是x则有：(16*3)/(x+16*3)=60%48/(x+48)=0.6x+48=48/0.6x+48=80x=32即：R的相对原子质量是32

设R的化合价为+x,则其氧化物化学式为：R2Ox,相对分子质量=2R+16x=M,R=0.5M-8x其氯化物化学式为：RClx,相对分子质量=R+35.5x=N,R=N-35.5x联立0.5M-8x=

1、(32-M)/(35.5-N)2、B首先排除,因为混合物为气体,CO中C的质量分数为57.14%,则混合物的质量分数要大于60%,二氧化碳72.7%,NO为53.3%,二氧化硫为50%,所以答案为

可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以2y+16x=m；氯化物化学式写作RClx,所以y+35.5x=n；由以上两个方程解得x=(2n-m)/55

式量=3*16/0.3=160R=(160-3*16)/2=56

1)设R相对原子质量为x,则R质量分数=(2x)/(2x+16X3)=70%,解得x=562)32g该氧化物R元素质量m=32X70%=22.4g

因为R在氧化物中的化合价为+4价,所以其氧化物的化学式为RO2且氧元素的质量分数占50%,可得氧化物的式量为32/0.5=64所以R的相对原子质量为64-32=32基本可以确定R为S

某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160，则R的相对原子质量为（160-16×3）÷2=56．32

7/x:3/16=1:1,解得：x=112/3.我感觉这题有问题,你是不是打错了?是否是R2O3?如为R2O3,则7/x:3/16=2:3,解得：x=56.就是Fe2O3了.

电子数不同,产生的电子跃迁也不同,由此导致吸收的能量不一样,反射出来的光也不一样.再问：很简洁但是我好奇再答：呵呵，这是复杂一点的解释一般来说，未成对的电子相对于成对电子更容易吸收能量发生跃迁，因此我

氯化物M化学式：R(cl2)a相对分子质量为R+(35.5*2)*a氧化物N化学式：R(o)a相对分子质量为R+16*a以上条件可以得出结论：1.氯氧的离子数比为2:1无论a怎么变,氯离子个数始终是氧

设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x=m,氧化物的相对分子质量就

设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子

你根据化合价平衡来算吗我们设R的化合价为+X价,则化合物HnROn-1中化合价平衡为：n+x=2n-2x=n-2如果X是奇数,则R的氧化物为：R2On-2如果x是偶数,则R的氧化物为RO(n-2)/2

R在氧化物的化合价是+2价,所以氧化物的化学式为RO设R的相对原子质量是x,则x/(16+x)=0.6解得x=24所以化合物的式量=24+16=40