某元素r无

设R元素的化合价为X,则Xm+（-2）n=0X=+2n/m利用化合物的化合价代数和为0

是不是还差一个R的分子量啊?设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x

BD因为由R2O3可得R是+3价且没有可变价态.A中NO3是-1价,得R不可能是+3价.B中,PO4是-3价,所以得R是+3价,正确.C中OH是-1价,得R是+2价,不和题意.D中.Na是+1价,O是

从某元素R的最高价RO3可以知道元素R最高价为+6价,也就是说R原子核外最外层有6个电子,又知道有三个电子层,所以R原子核外电子排布就是286一共16个电子.也就是16号元素,名称是硫.

O的化合价为-2价H的化合价为+1价所以R的化合价为2+(-2)(n+1)+R=0(化合价代数和为0)R=2n

1、(32-M)/(35.5-N)2、B首先排除,因为混合物为气体,CO中C的质量分数为57.14%,则混合物的质量分数要大于60%,二氧化碳72.7%,NO为53.3%,二氧化硫为50%,所以答案为

显然R是正价态的设R为+x价那么根据化合价的代数和为0得出2+x=2(n+2)那么x=2n+2所以R化合价为+（2n+2）价

（1）化合价是（-1）*（1*2+（-2）*（n+2））=2n+2（2）铵根离子式量是18硫酸根式量96所以硫酸氨式量是18*2+96=132

可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以2y+16x=m；氯化物化学式写作RClx,所以y+35.5x=n；由以上两个方程解得x=(2n-m)/55

100.210.8110.80.2/0.8=1:4

式量=3*16/0.3=160R=(160-3*16)/2=56

R的硫酸盐化学式相当于氧化物加亚硫酸根（摩尔质量80）.写出氧化物（＋1,＋2,＋3）,再写出硫酸盐,就可以看出来了.答案是B和D.

7/x:3/16=1:1,解得：x=112/3.我感觉这题有问题,你是不是打错了?是否是R2O3?如为R2O3,则7/x:3/16=2:3,解得：x=56.就是Fe2O3了.

设R的化合价为x分两种情况:1、若R的化合价可以与氧元素及硫酸根的化合价（-2）约分,则化学式可写成：ROx/2及R(SO4)x/2,则可根据已知,列二元一次方程组：R+8x=M;R+48x=N;两式

不可约去,答案是B如果要按照你的另一种算法你必须设的是R(x)O括号为下标,那答案还是B.原因是,如果按照你的设法,那么当X为奇数时,这个化学式是不规范的,可以认为是没有意义的,不能进行运算.只有当x

设R的化合价为x分两种情况:1、若R的化合价可以与氧元素及硫酸根的化合价（-2）约分,则化学式可写成：ROx/2及R(SO4)x/2,则可根据已知,列二元一次方程组：R+8x=M;R+48x=N;两式

由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比=714：1616=1：2，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中

设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x=m,氧化物的相对分子质量就

1、设化合价为x氯化物RClx氢氧化物为R(OH)xx=(m-n)/(35.5-17)=(m-n)/18.52、设R和X的原子量分别为y、x,对A,y/(y+2x)=0.5,则y=2x,对B,y/(y

你根据化合价平衡来算吗我们设R的化合价为+X价,则化合物HnROn-1中化合价平衡为：n+x=2n-2x=n-2如果X是奇数,则R的氧化物为：R2On-2如果x是偶数,则R的氧化物为RO(n-2)/2