某中理想气体,其分子质量为m,速率分布函数为f(v)

CHO+苯环+CH20HC为8个,H为8个,O为2个.能与NaOH反应,所以有羟基,说明一下一楼中的分子式含有的是羧基不是羟基.希望我的回答能够帮助你.

设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x=m，y+35.

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

设该金属元素的化合价为+x则氧化物为R2OX氯化物为RClx由题可知2R+16x=MR+35.5x=N2（N-35.5x）+16x=M2N-71x+16x=Mx=(2N-M)/55

有题意A+B===C+D其比例1520530（质量守恒）若生成6克D,则需要B的质量可以列比例式B:D=20:30=X:6所以X＝4第二题,显然A,B为反应物,C,D为生成物A+B===C+D比例10

因为：n+R+16*2n+16=M所以：相对原子质量为：R=M-33n-16化合价为：R＝(2n+1)*2-n=3n+2化学式为：R2O(3n+2)当n=1,化学式为：R2O5;当n=2,RO4,没有

设R的化合价为+x,则其氧化物化学式为：R2Ox,相对分子质量=2R+16x=M,R=0.5M-8x其氯化物化学式为：RClx,相对分子质量=R+35.5x=N,R=N-35.5x联立0.5M-8x=

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

N(C)=136g/mol*70.6%/12g/mol=8N(H)=136g/mol*5.9%/1g/mol=8N(C)=136g/mol*(1-70.6%-5.9%)/16g/mol=2所以,A的分

元素M的化合价为+3价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氧化物的化学式是M2O3；设M的相对原子质量为x，则有：2x2x+48×100%=70%，x=56．M2O3的相对分子质量为：56×2+16×3

个人认为：如果是偶数的话则计算出的化合价的结果不是整数,为小数这里不妨取2试试以Mg,Fe元素带入计算可知

因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了（墙壁的作用忽略）,所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均

如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机械运动的本质区别就是前者

你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能

设R的相对原子质量为k,化合价为a则有2k+16a=mk+35.5a=n解得有：2n-m/55

该元素有两种核素,设两种核素分别为A和B,则由这两种核素组成的该元素的单质有3种,分别为：A2ABB2再问：为什么没有三种？三种核素的相对原子质量为303132，为什么不成立？再答：若有三种核素的相对

讨论羧基数目，每个羧基含有2个O原子，当分子中含有1个氨基时，所含碳原子数最多．含羧基数氧所占相对原子质量氨基酸相对分子质量氨基占相对原子质量碳原子约所占相对原子质量最多可含碳数是否合理1326416

是这个题吗,选1再问：是的。我有答案。我想知道为什么。再答：后者明显多了个甲基，分子量都不一致了。83和57是按下面的断裂方式得到到，化合物2的话同样断裂得到的是97和57。再问：哦。我的选项跟你的有

一个硝酸根相对质量:14+16×3=62.一个硫酸根相对质量为32+16×4=96.设该元素化合价为a为正整数,相对原子质量为x.x+62a=m若化合价a为+2,+4或+6a/2×96+x=n即14a

相对质量小于200,则最大为199；含氧约0.5,即6个氧,相对质量和96剩余103,再除去氨基酸中的必需元素N相对质量14,碳、氢相对质量和为89除以碳相对质量12,7余5,7碳5氢,减去氨基酸结构