某一无色溶液是由h2ohno3-搜答案-拍题作业网

a:NaHSO4,b:BaCl2.c:na2so4,d:na2co3离子反应简单..

不是

稀硝酸把溶液中过量的碘离子氧化成了碘分子.

过氧化钠有强氧化性,漂白了

此题来源于一道高考题,原题的装置应该是一个密闭容器中装有某红色液体,然后加热.答案：氨水和酚酞的混合溶液,氨水碱性使酚酞变红.但加热,氨水挥发,溶液中的氨变少了,碱性减弱,酚酞的红色逐渐变浅.冷却后,

蓝色沉淀考虑是氢氧化铜那么B应该是氯化铜,A是氧化钙氧化钙遇到水以后变成氢氧化钙,于氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!杭州图书馆

因为这个体系的PH值是14属于强碱性,溶液里必定有过量的OH-根存在,Mg2+离子遇到OH-根离子,是要生成Mg（OH）2沉淀的,因为Mg（OH）2难溶于水.所以在溶液里面不可能存在Mg2+离子.Fe

显然氯化钡是一个关键.硫酸钠、碳酸钠和氯化钡反应都能产生白色沉淀,因此推测A是氯化钡,B、D则是硫酸钠和碳酸钠中的一种,C则是盐酸.而C和D反应能有无色气体产生,所以D是碳酸钠,B是硫酸钠.

解析：根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀,所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种,即可得D为盐酸,由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠,A为硫酸钠.答案：(1)Na2

加有SO2的品红溶液SO2与品红生成无色物质,但这种物质受热后不稳定,又分解成品红和SO2,于是加热时溶液由无色变红

因为溶液呈碱性是说氢氧根离子多你把硫酸根和氯离子理解成了盐酸和硫酸了其实酸碱性与强电解质的另一个离子无关硫酸根和氯离子与氢氧根可以共存

选BA：H+SO42-能够将铝粉氧化了,形成氧化膜,阻止他们继续氧化C：SO42-Ba2+不能共存.D：NO3-H+能够将铝粉氧化了,形成氧化膜,阻止他们继续氧化

首先验证含H+：加入石蕊试液,变红,说明有H+；或加入活泼金属（Zn、Al等）产生可燃性气体,说明含H+（2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑）再验证含Cl-：加入AgNO3产生白色沉淀,说明含Cl-

首先,无色液体,需要排除有色离子,所以排除CuSO4其次,pH=3证明是酸性的,所以碱性的物质不能存在,排除Na2CO3,同时必定含有HCl,H2SO4,HNO3中的一种或者两种,也可能三种.再次,能

1）挥发性；2）浓氨水中的易挥发性,有NH3分子从浓氨水中逃逸出来,进入了酚酞中使得酚酞变红；3）为了与被扣在大烧杯中的AB做比较,证明不是空气中有NH3,而是从浓氨水中逃逸出来的NH3使得酚酞变红

a:NaHSO4b:BaCl2c:Na2SO4d:Na2CO3(1)CO3(2-)+2H(+)===H2O+CO2(2)SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4(3)Ba(2+)+CO3(2-)=

取样,取一滴溶液滴在紫色石蕊试纸上,试纸显红色.取样,向溶液中滴加硝酸银溶剂,有白色沉淀产生!

1,检验氢离子.用蓝色石蕊试纸.现象：变红.2,检验氯离子.加入混有硝酸的硝酸银溶液.现象：产生白色沉淀.

红色

第一步：滴入指示剂石蕊溶液显红色,证明含H＋第二步：滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明含Cl－结论：既含H＋、又含Cl－的溶液,必含盐酸.