某一弱酸HA的标准解离常数为1.0X10-5-搜答案-拍题作业网

Ka=[H+][A-]/[HA]解离度=[A-]/[HA]两者不是一个概念所以kakb的大小无法判断解离度大小

HAH++A-Ka=[H+][A-]/[HA]A-+H20=HA+OH-Kb=[HA][OH-]/[A-]故:KaKb=[H+][OH-]=Kw=1*10^-14pH＝10.0,[OH-]=[HA]=

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

由于A在水溶液中存在形式就是A-和HA这2种所以物料守恒n(HA)+n(A-)==c*1又n(HA)+n(A-)+n(H+)==nc所以n(H+)==nc-c酸性溶液中由水电离出来的H+忽略不计HA=

如HAcHAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）]+△fG0[H+（aq）]+=△fG0[HAc（aq）]△rG0=-RTLnK0

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

1、算出生成的弱酸盐的物质的量A-（或者浓度）例如：HA+OH-=A-+H2O2、算出过量的弱酸的物质的量HA（或者浓度）3、组成的溶液为同离子效应或缓冲溶液,用公式计算Kac(H+)=Kac(HA)

(1/(1-α)-1)*2+1电离度是电离了的量比上总量,1/(1-α)是总量,(1/(1-α)-1)是电离了的量,(1/(1-α)-1)*2是因为电离之后每摩分子是两个粒子,(1/(1-α)-1)*

设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L

当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka【HA】）=0.13mol/L

我猜,一个是标准的一个是普通的：）再问：--只好采纳你的了

PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%

先说电离度：弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数那你看一元有机酸HA的电离：HAH++A-H++A-的物质的量就是离子的物质的量,那么已电

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8

可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH＝pKa－lg(n酸/n盐)＝4.26－lg(cV/cV)=4.26再问：但答案