作业帮某10%NAOH溶液,加热挥发掉100g水后得到80ml20%的NAOH溶液,求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:04:08
设水的质量是y克,NaOH的物质的量是xmol(40x)÷(y+40x)=0.1(40x)÷(y+40x-100)=0.2x=0.5手机太麻烦了所以没有最后一部请体谅一下谢谢!
蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g
NH4HCO3+2NAOH==加热==NH3↑+H2O+NA2CO3楼上不对吧,足量啊
设10%NaOH溶液的质量为m，则：m×10%=（m-100g）×20%，解得m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）=20g40g/mol=0.5mol，c（NaOH）
设原溶液的质量为x,根据溶质质量不变,有10%x=(x-100)20%x=200g蒸发后NaOH溶液的质量是100g,NaOH的质量是20g,物质的量是n=m/M=20/40=0.5mol溶液浓度是c
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
因为NH4+与OH-反应产生NH3,石蕊溶液遇到NH3变蓝.NH4++OH-=NH3↑+H2O
设溶液中的NaOH为nmol,则NaOH的质量为40ng80mL20%的溶液的质量为40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100则有40n/（200n+100）*100%=1
选A蒸发掉100g水后浓度翻倍,说明之前溶液总200g,NaOH20g,蒸发后溶质不变,溶液变80ml20除40为0.5mol,0.5/0.08=6.25mol/L再问：请问为什么蒸发掉100g水后浓
设原来的溶液质量为m,那么有10%m=20%（m-100）得到m=200g,m（NaOH）=100X20%=20gn(NaOH)==20/40=0.5mol.c(NaOH)=0.5mol/0.08L=
再答：希望能帮到你再答：亲，能给我好评么(>_
某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液设原溶液中含NaOH的质量为X,溶液质量为Y则有X/Y=0.1,X/（Y-100）=0.2,所以X=20,Y=200原溶液中含NaO
设原10%NaOH溶液的质量为xg.10%x＝20%(x－100)x＝200NaOH的相对分子质量为40所以原溶液中含有的溶质NaOH物质的量为200×10%/40＝0.5mol80mL即0.08L,
应该是受热不均匀造成的,NaOH不可能能和玻璃反应那么快的.可能是你加热之前没怎么预热吧,
是否可以这样理解,氢氧化铝的溶解度小,而硫酸的溶解度大?
NaOH使Cl和与他相邻的C上的一个H原子生成HCl,在两个C原子之间形成双键.这个叫消去反应.再问：NaOH使Cl和与他相邻的C上的一个H原子生成HCl这是为什么？能说详细点吗谢谢~我也明白和Cl相
10%的NaOH溶液蒸发水后,变为20%的NaOH溶液,说明蒸发后溶液质量变为原来的一半,也就是说蒸发100g水,溶液质量变为原来的一半,说明原溶液质量为200g.则原溶液中含有的NaOH为200×1
除去NaoH中的o2
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3.H20(NH4)2CO3+2NaOH=△=Na2CO3+2NH3↑+2H20
丙三醇和（饱和和不饱和）脂肪酸