100克的co(NH2)2中氮元素质量-搜答案-拍题作业网

30克尿素含氮30x28/60=14克,所以m硫酸铵=14/28x132=66g

（）这个主要是根据这两种物质的氮元素的百分含量来计算的在尿素中氮元素的含量是（14*2）/（12+16+14*2+2*2）=7/15在硝酸铵中氮元素的含量是（14*2）/（14+4+14+16*3）=

硝酸铵NH4NO3中N的质量分数是：28/（28+4+48）=35%尿素CO(NH2)2中N的质量分数是：28/（12+16+28+4）=7/15设需要尿素的质量是Xg则根据N元素质量相同,得100*

NH4CL的摩尔质量为53.5所以15.8克NH4CL的物质的量为15.8/53.5=0.3mol他有0.3mol的氮原子所以要0.15mol的尿素尿素的摩尔质量为60所以为60*0.15=4g

1220*28/60=M*28/80M=1626.7

(1)它的式量60(2)氮元素的质量分数为：2N/CO(NH2)2=28/60=46.67%

尿素的相对分子质量=12+16+(14+2×1)×2=60尿素中氮元素的质量分数ω(N)=×100%=×100%=46.7%

160克硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的含量跟多少克尿素CO（NH2）2的质量相等.设相当于m克尿素的含氮量.根据氮元素守恒,可有：NH4NO32NCO(NH2)2列比求得,m=120(g)

15.8/53.5=0.295molm=0.295x62/2=9.155g

100*28/80=35g35/(28/60)=75g100克硝酸铵和75克尿素所含氮元素量相同

M(NH4Cl)=14+4+35.5=53.5g/moln(NH4Cl)=(15.8/53.5)mol所含氮原子数为(15.8/53.5)molM(尿素）=16*2+12+16=60g/molm(尿素

（CO(NH2)2)中氮元素的质量分数=14*2/[(12+16+(14+2)*2]=28/(28+32)=28/60=46.67%

28/60*100%=46.67%

氮元素的质量比等于氮原子的个数比（m/79):(2m/60)=30:79

8.86克再问：可以说一下过程吗再答：

C:O:N:H=12:16:（14乘以2）：（1乘以4）=3：4：7：1

解题思路：先求出每种成分的含氮量，再利用平均值含义进行判断。解题过程：混合物平均组成的考查先求出每种成分的含氮量，再利用平均值含义进行判断。由一包NH4Cl和CO{NH2}2组成的混合物,其中氮元素的

2CO(NH2)2+3O2==2CO2+4H2O+2N2但是要在一定的条件下才能燃烧,常温常压空气中尿素不能被点燃

硝酸铵的相对分子质量为14+4+14+16*3=80尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）*2=60硝酸铵的质量为（100*28/60）/（28/80）=133.3克

氮的含量=N原子的个数*N的相对原子质量/物质的相对分子质量*100%(NH4)2SO4：2*14/132*100%=21.2%CO(NH2)2：2*14/60*100%=46.7%NH4HCO3：1