作业帮100克溶质质量分数为百分之19.6的稀硫酸于一定锌粒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 06:30:21
方法一:食盐10克,水40克需要食盐的质量为50g*20%=10g,需要水的质量为50g-10g=40g方法二:40g质量分数25%的食盐溶液、水10克40g质量分数25%的食盐溶液中含食盐的质量为4
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43498X50*9.8%X=1.7g1.7gNH3中N的质量=1.7*（14/17）=1.4质量分数=1.4/100=1.4%
如果食盐里面没有杂质,取出来的25克溶液氯化钠浓度还是百分之十,剩下的75克里还有氯化钠7.5克.
1.100*10%/20%-100*10%=40gH2O(100*10%+x)/(100+x)=20%解得x=12.5g2.100*10%/(100+x)=5%x=100g(100*10%+1%x)/
（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓
D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1：3所以溶质与溶液质量比为为1：（1+3）=1：4
1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；用去H2SO4的物质的量为100*9.8%/98=0.1mol;那么反应后溶质Na2SO4的质量为0.1*142=14.2g；质量分数哦为14.2/20
设需要水质量为xg1000/(100+x)=8%x=1150需要1150g食盐
方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g
给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可
原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.
溶质质量分数变成=（200×15%）÷（200-50）×100%=30÷150×100%=20%
稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g
23.3%溶质质量是100*15%+50*40%=35g溶液质量是100+50=150g溶质质量分数是35/150*100%=23.3%
10%.溶液是均一稳定的,不因取走部分溶液而改变.
不变,因为溶液是均匀把溶液分成N分,每份中溶质的含量（质量分数）都不变
根据质量守恒,13乘以百分之五乘以98（硫酸的相对分子质量）除以27（锌的相对分子质量）然后除以100,over...