作业帮本实验所用的稀HCl溶液的电导为什么必须和所测溶胶的电导尽量接近?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:47:25
溶胶电泳实验整个电泳管可以看成是NaCl溶液与溶胶组成的串联电路若二者电导率相等则电阻与长度成正比可以保证电场强度处处相等只有这样才能保证溶胶受力均匀才能测出准确的zeta电势我上学期才做过这个实验给
弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,电导率越大说明溶液中的离子越多,弱电解质遵循“越弱越电离”口诀.摩尔
2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了.3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反
1,用pH试纸2,向三种溶液中滴加紫色石蕊试液,变成蓝色的原溶液是NaOH溶液,变成红色的原溶液是HCl溶液,不变色的原溶液是NaCl溶液.
蒸馏水的电导应该在实验时测定,实验条件不同测出来的电导是不一样的,另外与温度也有关系,所以理论值没用
你问的是不能来求的.这因为实验原理中有一条：假定每种电解质的电导率与其浓度成正比.这个要求在稀溶液中才有效!浓溶液不存在这个规律.
防止电极极化及腐蚀
1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性,否则,局部浓度过高,反应过快,不能反映皂化的实际.2,在反应初期,由于碱浓度过高,反应速度很快,如果不用短的间隔测量,中间的速度就不可知.3,外推K0可得,实测K
自己查查吧,去专业书店,或者高等教育书店,找一本分析化学或者电化学的书,里面肯定有.
这样的误差会小一些.如果是由浓到稀,一点点的浓溶液在稀的溶液中就可以造成很大的误差
HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-
不一定,浓硫酸(98%以上)导电性弱,稀释后反而增强;稀释时的导电性变化主要看对离子浓度的影响.
你知道液体的导电除与液体本身性质及电极有关外,与液体的几何形状有关,因为液体不像固体那样规则,需要在一容器中进行测定,溶液不可能只在电极中间,那外部的溶液肯定会影响到电极的面积（相当于影响电极导电的几
泄漏电流和绝缘电阻气体的电导:主要来自于外界射线使分子发生电离和强电场作用下气体电子的碰撞电离液体的电导:离子电导和电泳电导固体的电导：离子电导和电子电导
因为金属的氯化物易挥发,蘸HCl洗净,再灼烧KCL挥发更干净,更有利于做焰色反应.
测量电解质溶液的电阻时不能用直流电源,因为直流电通过电解质溶液时由于电解作用改变了电解质溶液的浓度和性质.一般采用Wheatstone(惠斯顿)交流电桥法测定电解质溶液的电阻
如果电极不变的话,溶液里的正负电荷就到两极去发生反应,电荷减少,然后,就没有然后了
物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.
物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.