本实验为什么用酚酞作指示剂

因为用酚酞作指示剂,变色时（PH＝9左右）碳酸钠是被滴定成碳酸氢钠,它具有一定的两性（缓冲作用）,突跃不大,变色不明显,所以一般都用甲基橙之类的指示剂,此时,是被滴定成碳酸（二氧化碳和水）

因为酚酞变色明显,石蕊红色紫色有时分不太清,还有就是石蕊有一个变色区域,在ph为5点几的时候就会变色.（具体你可以看下书上的石蕊变色区域的对应颜色）

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

滴定用的试液是NaOH,而乙酸是弱酸,滴定终点产物是醋酸钠,是强碱弱酸盐,会水解显碱性.酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱,刚好合适.而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸,会提早到达滴定终点,导致NaOH消耗

甲醛中的酸多是弱酸,用碱滴到终点时溶液的pH值应在9左右,所以该用酚酞,不能用甲基橙或百里香酚蓝.铵盐中试样的游离酸为强酸,突跃范围较大,终点时近中性,所以可以用甲基橙,当然也可以用百里香酚蓝等为指示

不对,选D

∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

酚酞的pH变色范围是pH＜8无色,8＜pH＜10浅红色pH＞10红色甲基橙的变色范围pH＜3.1红色,3.1＜pH＜4.1橙色pH＞4.4黄色因为NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3溶液的碱性

因为醋酸是弱酸,用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠）,溶液pH为弱碱性.酚酞的变色范围在9~10左右,刚好是弱碱性,所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）.

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2～10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-（CO32-H=HCO3-）

酚酞是碱性指示剂（变色范围是碱性）,酸滴碱时用碱性指示剂；反之碱滴酸时用酸性指示剂比如甲基橙甲基红.在分析化学中一般都是这样做的,因为如果做法相反的话会有较大误差（滴不全）,因为有中性到酸性或碱性ph

因为滴定时盐酸的量不好把握,酚酞对酸比较敏感,所以一般都滴定时盐酸是过量的,溶液显酸性,酚酞在酸性环境下是黄色的,所以滴定终点是黄色的.希望对你有用

中和滴定使用酚酞一般都是用碱滴酸（用标准碱液来滴定待测酸液）,因为溶液由酸性变为弱碱性（酚酞由无色变为粉红色）比由碱性变为弱碱性（酚酞由红色变为粉红色）更加明显

因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和

可以用酸滴碱甲基橙用碱滴酸用酚酞

常见指示剂的变色范围：甲基橙红3.1-4.4黄石蕊红4.5-8.3蓝酚酞无色8.2-10.0粉红所以滴定酸最好用甲基橙,滴定碱最好用酚酞.这是由指示剂的变色范围决定的

颜色稍微变红即可再问：不是这个，可能我问的不太明白，是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握，为什么？再答：最后加入半滴氢氧化钠溶液，所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点

首先,用酚酞作指示剂,颜色由深变浅是比较难观察的,很容易导致错过滴定点.再问：答非我所问啊TT题目就是这样的啊!!!我就问为什么V酸变大？酚酞是弱酸，加得过多消耗碱更多，V酸不是应该变小么？再答：不好