有氢气和氧气的混合气体20g.经电火花

自己先写化学方程式,配平.H2与O2的质量比为1比8,又H2还剩2克,所以原来有H2是4克

O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

质量比为1：9,选D反应式2H2+O2=2H2O一次反应需要H2：4g,O2：32g.反应比例为1：8.上述气体如果也想发生反应,比例必须和这个相近.因此选D再问：这题是双项选择题哦再答：噢抱歉。我忽

选C,D.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

生成9克水,其中含有氧的质量=9*16/18=8克,氢的质量=9-8=1克；若剩余气体是氧气,则氧气的质量=20-1=19克；若剩余气体是氢气,则氧气的质量为8克；

氢气与氧气以质量比为1：8反应,此题可分两种情况一、氧气过量.则剩下的为2g氧气根据质量比可得氢气2g,氧气18g二、氢气过量.则剩下的为2g氢气根据质量比可得氢气4g,氧气16g

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

因为2H2+O2==2H2O所以,反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32总共反应消耗了4.5g气体,氧气过量!所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g氧气的质量=5-0.5=4.5g

1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1

2H2+O2=2H2O,已知生成水18g,即参加反应的氧气是16g,氢气2g；总共的混合气体是24g,也就是说有6g气体剩余,可能是氧气,也可能是氢气.如果剩余的是氧气,即原混合气体中氢气：氧气=2g

2H2+O2==2H2O43236H2和O2按1:8反应,实际参加反应的混合气体是20-2=18克H2=18*（1/9)=2克O2=18-2=16克设余下是2克H2那么总H2为4克4:16=1:4设余

设参加反应的氧气的质为x 2H2+O2点燃..2H2O        32   

诺H2过量2h2+o2===2h2o43236XY1836/18=32/y=4/xY=16x=2所以氢氧质量比是1：4反之o2过量则是1：9

2H2+O2===2H2O43236yx1.8g分析两种情况：1.氢气过量,氧气不足,则氧气完全反应,氢气部分反应.用化学方程式中的分子量比例关系求得（设氧气质量为x）：x=1.6g则混合气体中氢气的

反应的氢气和氧气的质量比为2:16=1:8剩余2g气体所以反应的气体的质量=18g所以反应的氢气和氧气的质量分别为2g16g当剩余气体为氢气时混合气体中氢气和氧气的质量比为4:16=1:4当剩余气体为