有机物的氧化性与还原性是否与其官能团

记住一句话：师生养花还养鸡失去电子化合价升高的是氧化反应这种物质呢也就是还原剂了怎么样?很好记吧

首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下

首先我想说的是元素的氧化性与还原性与此元素原子得失电子的能力有关,而与最外层电子数的多少无关.　　同一周期,一般情况下,元素的氧化性依次增强,还原性依次减弱.我们举一些例子,P,S,CL,就最高级含氧

元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+

和无机物的氧化性和还原性一样的判断.绝大多物质在不同化学反应中表现的氧化还原性并不一样,也就是说氧化性和还原性只是相对而言的.主要看在化学反应中该物质起的作用.

.元素不能谈其还原性和氧化性的FClBrIS的氧化性由强到弱排列FClBrIS的还原性由强到弱排列这两个我比不出来!=.=下面的氧化性5个都一样,他们没有氧化性还原性S2->I->Br->Cl->F-

O2氧化性越强的物质越容易被还原.NA还原性越强的物质越容易被氧化.4NA+O2=2NA2O再问：那氧化性强的物质易被强还原剂还。原还是被弱还原剂还原。同理还原性强的再答：氧化性强的物质易被强还原剂还

一定,可理解为作氧化剂的氯气氧化性强于生成的次氯酸,另一问类推.你的困惑可能是把一些氯气当成氧化剂一些氯气当作氧化产物了.再问：那氯气的还原性强于氯离子？再答：在反应中作还原剂的氯气的还原性强于氯离子

对,氧化性与还原性本身是描述原子（或离子）的是电子能力的强弱的,试想,若是原子氧化性强了（即得电子能力强）那么它的电子后形成离子就越稳定,越不容易失电子,即离子还原性越弱.反之同理

对于有机物来说,加氢去氧就是还原反应；加氧去氢就是氧化反应.该有机物是加氢了,则发生了还原反应.

化合价升高,失电子,被氧化,还原剂,还原性——升失氧还化合价降低,得电子,被还原,氧化剂,氧化性——降得还氧再问：抱歉，我大概是没有说清楚，我要的是，比较还原性的强弱，就是怎么看谁的还原性或者氧化性强

盐酸具有这两种化学性质；氧化性通过H+体现,比如酸与活泼金属的反应；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；体现了HCl的氧化性；还原性通过Cl-体现,一般浓盐酸还原性强；MnO2+4HCl=(加热)Mn

单质的还原性：Fe>I>Br离子的还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Br2>Fe3+>I2>Fe2+

解题思路：元素的金属性和非金属性是对元素原子得失电子能力而言,还原性和氧化性是对物质在化学反应中得失电子能力而言.解题过程：元素的金属性通常指元素的原子失去电子的能力.元素的原子越容易失去电子,该元素

1.氧化性:----得电子的性质.----越易得电子,氧化性越强.2.还原性:----失电子的性质.----越易失电子,还原性越强.3.非金属性----专门用于描述非金属元素的性质.----非金属性越

按照金属活动性顺序表的顺序,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强,两者正好相反.这中间没有任何例外.

一般来说,有高价态元素就有氧化性,有低价太元素就要还原性

H2O2表现氧化性：H2O2+2H++2e-===2H2O,H+为反应物,很显然酸性增强,氧化性会增强.H2O2表现还原性：H2O2-2e-===O2+2H+,H+为产物,显然酸性增强,还原性会减弱.

氧化性是得电子能力还原性是失电子能力再答：单质的氧化性越强其离子的还原性最弱

含双键的分子中双键是由两个产生的,由于电子对在两个原子之间没有明显的偏移,在原子上则表现为对其束缚作用不强,对强物质来说,他表现出得电子的能力,对强氧化性物质来说则表现出失去电子的趋势,于是它的相对活