有机物为什么支链越多沸点约低?

他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.再问：分子量是？再答：氮气的相对分子质量=28；氧气的相对分子

液体发生沸腾时的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.当

沸点与气压成正比.气压越大,沸点越高;气压越低,沸点越低.理由:液体在挥发的时候产生蒸气压,当蒸气压(饱和蒸气压)等于外界的压力时,液体就会沸腾,此时的温度就是液体的沸点.当外界的压力增大时,必须升高

不应该是“为什么”,是“什么”容易液化的气体有SO2,NH3,Cl2是沸点相对高的气体,才容易液化,高是指距离常温,沸点低的如氦,氢气,-200℃,很难液化的

这是一个实验现象,于是人们找到了规律,并不是先出规律,才有现象的记住就可以了高压锅就是一个应用增大压力,沸点增大,水的温度就变大,于是肉才更加容易煮熟

从空间位阻上考虑,其支链越多,空间位阻越大,范德华力越小,所以沸点就低,而支链少的尤其是具有某些能缔合的官能团如羟基的分子,沸点就很高.

没错,就是气压越高,沸点越低,是测出来的

因为气压改变了物质分子间的距离,分子之间有强核力和弱核力共同影响物质的一些物理性质,所以改变了压力自然也就改变了沸点.

用分子运动论来解释：沸腾我们可以说成是一种大规模的汽化现象,而汽化是由于水分子受热后,分子平均动能增大,分子动能特别大的就逸出了水面．而要逸出水面的话还要抵制外界的大气压强,如果大气压强增大,逸出的水

因为在海拔高的地方,空气比较稀薄,自然大气压强就小了.而水的沸点是与液面的气压有关,气压越低,沸点就越低.从分子学的角度上来讲,气压低时,分子间的束缚也就弱了,沸腾时,提供给各分子摆脱束缚的能量也就少

你的求知精神值得我们学习,上面那位不要打击他们的学习积极性.液体的沸腾是由于外界气压达到该液体的饱和蒸汽压所引起的,水在100C时的饱和蒸汽压是101.32kp.所以当外界气压为标准大气压时,水的沸点

不一定准确,但可以这样记：含碳量即含碳的百分比,含碳的百分比越少所含的能量越少,所以熔沸点越低.而当含碳的百分比相同时,由于有支链,所以能量有消耗,支链越多,损耗也就越大.所以支链多的时候它的能量少,

因为支链越多,位阻效益大,即分子与分子之间的排斥力越大,分子与分子越难以紧密堆积,之间间隔越大,因此分子间的作用力减弱,熔沸点降低

在高中,对同分异构体,支链数越多,熔沸点越低,这句话是对的.如,正戊烷>异戊烷>新戊烷因为高中只要大致知道规律就可以了,对其中出现的特殊例子不要求.但是,严格讲,只能是沸点的变化规律.熔点,却是新戊烷

他们的解析都不错,只是也许你听不明白..我说个通俗点的!液体沸腾后会膨胀未气体..但是气压是一个外作用力..就想一只无形的手!当液体沸腾,体积要膨胀为气体是,气压就把它压住,使得它的膨胀遇到阻力,提到

因为有机物一般由分子构成,分子间是微弱的范德华力,故一般熔沸点低.有机物分子的极性一般很小,而水是极性分子,所以有机物一般不溶于水.但是,这仅仅是一般.如乙醇与水以任意比互溶.

我们知道,随着支链的增多,单个分子团的空间立体占有量大,造成空间相对密度下降,即分子间的作用力相对于其同分异构体有下降的趋势,故……

1.这个问题我认为应该从物理化学角度思考,在体系中,熵是对其混乱度的描述,支链越多,则系统的熵越大,这个系统越混乱,相对也容易有物态变化,而对称好的有机物,它的稳定性好,熔点会高一些.2.对这个问题,

固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低

很简单的理解,支链越多越不稳定