有机物与B和氢氧化钠混合液中加热生成乙烯

碳酸氢钠NaHCO3在溶液中是最不稳定的,所以溶解后就与氢氧化钠发生化学反应,方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.①制成稀溶液,然后在溶液中逐滴加入盐酸,过一段时间后才有二氧化碳生

开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因此现象是开始冒气泡,后出现白色沉淀

咱们逐条分析整个题目：有机物A与氢氧化钠溶液混合加热,反应后生成有机物B,在反应后的溶液中加入硝酸,硝酸银的混合溶液,生成黄色沉淀.这是在检验卤代烃中用到的检验方法,卤代烃是非电解质,在水中不能电离出

当滴加氢氧化钠溶液的质量为50克时,生成沉淀的质量为0克——即没有生成沉淀,此时硫酸可能刚刚消耗完,也可能还消耗完有了这两种情况,所以你给的题目答案不确定或有多种答案

用双指示剂法(甲基橙、酚酞）测定

通入二氧化碳,变浑浊为氢氧化钙溶液加入碳酸钠溶液有白色沉淀的是氢氧化钙溶液

锌不与硝酸钠反应Zn(NO3)2+2NaOH===Zn(OH)2↓+2NaNO3再问：--有【Zn（OH）4】2－生成再答：因为是在溶液当中，全部都电离出来了，肯定是以[Zn(OH)4]2-的形式存在

在烃的衍生物卤代烃：和氢氧化钠反应口诀：有醇则无醇,无醇则有醇譬如：水解反应：溴乙烷制备乙醇时,用氢氧化钠水溶液（无醇则有醇）消去反应：溴乙烷制备乙烯时,用氢氧化钠醇溶液（有醇则无醇）与钠反应的好像不

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

高中学习会知道：因为银离子氧化性比铜离子强,所以还原剂铁优先于氧化性强的物质反应.初中可以这样理当溶液中还有银离子时,铁即使和铜离子反应生成铜了,这些生成的铜还会继续和溶液中的银离子反应生成银和铜离子

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀)

那个是新制时多加的氢氧化钠再问：？？？再问：有些不用啊再答：制氢氧化铜时，氢氧化钠过奖再答：再问：这个怎么看再答：制氢氧化铜时，氢氧化钠过量再问：怎么看过量啊再问：我做过很多有机题，一些有加氢氧化钠，

前者：1.先出现白色沉淀,也就是氯化铝和氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,2.然后产生无色刺激性气体,沉淀完全好氯化铵和氢氧化钠生成氨气；3.最后沉淀溶解,氯化铵反应完后,氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠,沉淀

图呢?

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

先生成NO是因为溶液里有NO3[-]这个强氧化性的离子,在酸性下与铁反应,会先被还原生成NO气体散发出去了,溶液里NO3[-]浓度减少到一定程度后甚至几乎没有了话,此时H+的氧化性就表现出来了,会继续

醇类和金属钠发生取代有机酸和金属钠发生取代酚类和金属钠发生取代酚类和氢氧化钠发生取代带有卤素原子的烃类和氢氧化钠发生取代酯类和氢氧化钠发生取代（皂化）有机酸和氢氧化钠发生取代（中和）高中阶段这些就够了

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160    &nbs

开始无沉淀生成(OH-与H+结合).一段时间后,开始生成沉淀(H+已经全部与OH-结合为H2O了){这时氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量成正比}直到全部的Mg2+已经与OH-结合成为沉淀即Mg(OH)2

卤代烃能与氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成醇,但[实际是水起作用,氢氧化钠只是起到加速反应的作用卤代烃还能与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成烯,氧氧化钠也是起到与生成的卤代氢发生中和反应加速反应的作用