有两种气态烃它们都能使酸性高锰

同主族：(指金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强：(指非金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱同周期：从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐

不能直接比较因为反应环境不同电极电势也不一样比如过氧根在碱性条件下氧化性强氯气和HClO酸性条件下氧化性强如果都在最强状态酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根

【气态氢化物稳定性HCl>H2O】这是错误的,事实上相同温度压强下气态水比气态HCl稳定.水更稳定的原因是O原子的半径比氯原子明显小,氢氧原子成键的共用电子对（该电子对的电子云主要分布在氢氧原子核的连

气态氢化物呈酸性:H2S、HCl、HBr、HF气态氢化物呈碱性：NH3

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

楼上的不懂就别瞎说是依次增强的因为氟氯溴碘的负一价离子半径依次增大因此对氢离子的吸引能力依次减弱楼主根据氢氟酸是弱酸而氢氯酸是强酸就能看出来氢碘酸已经是很强很强的酸了PS：最高价含氧酸的酸性才是依次减

从题知,1mol的气态烃的混合物能产生3.6molCO2和3.6molH2O所以两种气态烃混合气分子式为C3.6H7.2两种气态烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明含有C=C.大于4个C原子不是气态了所

解题思路：根据烃燃烧的通式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

平均1mol混合烃含碳3.6mol则该两种气态烃一个碳个数小于3.6,另一个大于3.6气态烃的碳个数小于等于4所以必含丁烷C4H10另一种可以是甲烷CH4,乙烷C2H6或丙烷C3H8烯和炔也可以,这样

非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,

c2h4c4h8

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷，结构简式为CH4；1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯与溴发生

5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4==8MnSO4+4K2SO4+10HCOOH+12H2O

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

①都是气态烃,所以都只含C\H,而且一般都不超过C4.先看C,能与2个Br2反应,说明不饱和度为2,一共结合了4个Br原子.题意：每个碳原子都有一个Br所以一共4个碳原子.那么只能是1,3-丁二烯（C

原子个数之比C:H=85.7/12:14.3/1=7.14:14.3=1:2所以最简式是CH2,分子式是（CH2）n在标况下密度为2.5g/L,所以M=2.5g/L*22.4L/mol=56g/mol

因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到