有一铁和氧化铁的混合物测得其中镁元素的质量分数为80%

根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9

由题意可知,那被带走的3.1g应该全部都是氧原子的质量.设原来含有xg的氧化铁和yg的氧化铜.首先质量满足x+y=12.4①充分反应,说明全部被还原了16*3*x/160+16*y/80=3.1②联立

第一题、乙酸的化学式为C2H4O2,而乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,也就是说,两者混合之后,碳氢元素个数比一定是1：2,即质量比一定是12:2=6:1,也就是说质量分数之比为6:1,现在碳元素质量分

第一题、乙酸的化学式为C2H4O2,而乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,也就是说,两者混合之后,碳氢元素个数比一定是1：2,即质量比一定是12:2=6:1,也就是说质量分数之比为6:1,现在碳元素质量分

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合

Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，钠元素的质量分数为36.8%，则S元素的质量分数为36.8%×3246=25.6%，故氧元

加入过量NaOH即可

这种做法是错的,正如你所说得两个物质并没有按等比混合.正确做法是：CaSO4中O的质量分数=64/136=47.1%KH2PO4中O的质量分数=64/136=47.1%可见无论两者比例如何,氧元素的质

设混合物中含氧化铁的分数为X质量分数之比=质量比.根据氧原子守恒得到如下关系式：Fe2O3→3O16048X15%160：48=X：15%X=50%混合物中铁的质量分数为1-50%=50%则混合物中氧

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

当然不对铝热剂是Al+金属氧化物的通称,还包括其他一些助剂,像楼下说到的氯酸钾和Mg都是.

由氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁组成的化合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁的物质的量之比为多少?答案要详细!

二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.则生成氧气的质量为：13.2-1

设氧化铁xmol氧化铜ymol160x+80y=20.①112x+64y=14.4.②由两条方程式可得x=0.1mol,y=0.05mol所以氧化铁为16g,氧化铜为4gOK.

铝热剂一种固体混合物

镁元素的质量分数为48%,则10克混合物中含4.8克Mg完全反应,则生成的硫酸镁中一样含4.8克MgMg----MgSO4241204.8xx=24克设混合物中氢氧化镁和氧化镁的质量分数分别为a,1-

生成的水中的氧原子都是来自氧化物氧的质量为3.6*16/18=3.2g混合物中氧元素的质量分数为3.2/10=0.32

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

氧元素的质量分数为10%CuO的质量分数为10%/(16/80)=50%16g混合物含氧化铜16g*50%=8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx80/8g=160/xx=16g