作业帮有一碱溶液可能是naoh naco3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 12:46:27
楼主,我觉得这道题出错了.实验2和3好像怎么看都不可能啊.再问：额，书上的题目啊。我没打错谢谢你敢于提出质疑再答：这道题是不是根据这三个实验求一组值啊？还是分别求啊？我感觉的话，楼主看下，实验2和3明
选CPH值为6,显酸性.A选项：都为酸性,PH值低于6B选项：7为中性,9显碱性,所以PH大于6C选项：4为酸性,12为碱性,配比合适,即可调出6D选项：和A一样,不过.貌似没有PH为0的吧?
这个...是那种正滴反滴反应不一的实验..取少量乙溶液,然后用胶头滴管将甲溶液逐滴滴入乙溶液中若立刻产生白色沉淀,后沉淀逐渐消失,则甲是NAOH,乙是ALCL3若先无明显现象,后有白色沉淀生成,则甲是
也有可能是弱酸强碱盐溶液,例如Na2CO3等
由1、2条件可知1中甲溶液过量,2中乙溶液过量,再看2、3,减少乙,A沉淀质量增加故乙溶液为NaOH,所以甲溶液为AlCl₃所以可知1中NaOH完全反应,2中AlCl₃完全反应
稀硫酸,盐酸盐不溶的只有氯化银,其他都溶,硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶,其他都溶.可以去看化学书后面的“部分、酸、盐和碱的溶解性表”.
A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错
蒸发水（溶剂）可以使溶液变浓……（溶液中溶质质量分数增加）不饱和溶液蒸发溶剂后可以变成饱和溶液,饱和溶液再继续蒸发溶剂就可以析出晶体饱和溶液蒸发溶剂可以直接析出晶体（也就是没有上一行的第一小句）.可以
①加热有利于NH4+的水解，NH4+水解呈酸性，所以加热会使颜色变深，故①不符合；②加热二氧化碳溶液，加快碳酸分解，导致溶液酸性减弱，所以溶液颜色变浅，故②符合；③滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加
实验步骤：1.在三个试管中分别取这三种试剂2ml,分别滴加一两滴酚酞,有一个试管不出现红色（预计出现的现象）,即其对应的试剂瓶内的试剂是硫酸（结论）.2.另取2个试管,分别取除以上检验出硫酸外的另两个
A产生Cu[OH]2蓝色沉淀和BASO4白色沉淀
OH-的浓度应是2和42中氨水受热分解.4中氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小.两者OH-的浓度都减小了
PH大于7,所以可能是碱性溶液还有一些盐,如碳酸钠
三个实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g
先写下反应式吧AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②根据题目中实验3可以知道,乙少了,沉淀反而多了,便能肯定乙是N
5和12混合后的PH值介于原来两种PH值之中
7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，
＜7,＞7；7和7；总之两者之和约等于14.
同意楼上.补充蘸有浓氨水的玻璃棒靠近挥发性的酸溶液通常就会出现这样的现象,是因为挥发出来的酸分子和氨分子在空气中形成白色固体小颗粒的缘故.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近难挥发性的酸溶液如浓硫酸通常就会不出现这