作业帮有一摩尔氧气,其压强为240000,体积为0.01,则改气体的内能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:21:08
m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(
用十字交叉法N228131O2323所以,N2：O2=1:3再问：讲一下十字交叉法嘛我们没学谢谢再答：就是把已知的物质的相对分子质量写成两列对齐，平均的写在中间一列，交叉相减，就得到比值，即所求比值。
空气的相对密度为0.8.由于分子量之比等于密度比又空气分子量为29则该混合气体平均分子量为29*0.8=23.2十字交叉法O23221.223.2H228.8O2：H2==21.2：8.8=53：22
1molC需要1molO22molH2需要1molO2所以x+0.25y=5讨论x=1y=16x=2y=12都不行,没这种物质x=3y=8符合x=4y=4符合所以和为11或8
分两种情况：1）氢气过量,则剩余的气体是氢气,剩余的氢气的体积=bL,则反应前后气体的体积变化量=a-b,再根据气体体积差量法即可2）氧气过量,则剩余的气体是氧气,剩余的氧气的体积=bL,则反应前后气
1摩尔乳糖＞一摩尔葡萄糖＞2摩尔丙酮酸首先乳糖是二糖再来一摩尔葡萄糖分解成2摩尔丙酮酸就会放出能量
有4摩尔,一摩尔碳化硅有1摩尔的硅,每个硅原子能形成4个共价键.所以有4摩尔.同理,也可以从一个碳能成4个键,有一摩尔的碳,能形成4摩尔的共价键
向左再答：其它条件不变，增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，也就是向左再问：答案好像是不移动再问：它的体积可变再答：哦！对！三氧化硫是固态的，所以没有增大浓度，不移动
设加入x摩尔硝酸钾,硝酸钾的摩尔质量=101克每摩,溶液密度为y101x=2.28*（101x+1000）/y所以你这道题还缺少一个条件,溶液密度.否则,无法求出
乙二醇：C2H6O2O2：2+6/4-2/2=2.5mol
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
是32g
再答：亲ID13660投下票哟她是我朋友
一摩尔的氧气的质量为32克硫酸根的摩尔质量是96克/摩尔
"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做：2SO2+O2==2SO3起始物质的量7mol4mol0转化的物质的量4mol2mol4mol平衡时物
2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
2KClO3=(催化剂MnO2,加热）2KCl+3O2245÷122.5=2mol根据化学计量数之比：2mol氯酸钾反应生成3mol氧气
提示：PV=(M/u)RT即选（C）