有一元羧酸和一元醇形成的酯A.燃烧7.4克A,可得5.4克水和6.72L(标准

饱和一元羧酸CnH2nO2代表物：乙酸C2H4O2饱和一元醇CnH2n+2O代表物：乙醇C2H6O饱和一元醛CnH4O代表物：乙醛C2H4O以上n均为大于等于1的整数（打的好累）

C4H8O2CO2的物质的量是n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol设该一元羧酸的化学式是RCOOH.RCOOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2↑11n0.1moln=0.1mol

8.8g/(2.24/22.4)=88g/mol88-(RCOOH)=88-43-R=0所以R=43则CnHn+1COOH=88所以n=3则羧酸为C3H7COOH

你化简后得：5.6n+R'=4.3这一步错了,应该是56n+R'=43或5.6n+0.1R'=4.3当n=0时,R'=43,所以R'应为-C3H5（丙基）.则A为HCOOH(甲酸）,B为HCOOCH2

2.523g·L~1=2.523*22.4g/mol=56.5g/mol由于乙酸的分子量为60,酯的分子量大于相应的酸,所以该酸A为甲酸3.36/22.4=0.15mol生成0.15mol氢气需要羧酸

A：丙基苯或者异丙基苯,B：1-甲基-4-乙基苯,C：1,3,5-三甲苯

第一步求C、H、O最简比CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+y/2H2O10.75g0.56.75/18=0.375mol含C:0.5*12=6gH:0.375*2*1=0.75gO:

一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是：H++OH－＝H2O也就是说弱酸和强酸与碱中和时,原理是相同的而弱酸溶液中存

生成的酯中的碳原子个数为醇和羧酸中碳原子个数之和,同时看B和D选项,B选项中获得的酯碳原子个数最少为4,最多为6,正确；对于D选项,生成的酯中碳原子个数最少为5,最多为7,故D不正确.同理,A正确.对

第一个问题本来就是错的,物质的量浓度相同,后面浓度怎么又不同了?基础概念要弄清楚.第二个问题,是弱酸的大.因为弱酸是部分电离,仍有很多氢离子没有电离出来,电离出来的氢离子只是很小的一部分,这“很小的一

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

(1)C5H10O2(2)CH2O2、C2H4O2醇是下列四种醇中的任意三种CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHOHCH3（3）3因为饱和一元醇的混合

此混合酸5.86g,恰好与1mol/L100mlNaOH完全中和所以5.86kg混合酸中含有0.1mol的-COOH,则该混合酸为58.6g/mol设A在分子量为x,则(5x+3*30/23+2*44

设A为CnH2nO2,其相对分子质量为32+14n3.7gA的物质的量为0.1L×0.8mol/L-0.5mol×0.06L=0.05mol32+14n=3.7/0.05,解得n=31.A的分子式为C

饱和一元羧酸（CnH2n+1COOH）与某饱和一元醇（CmH2m+1OH）生成的酯（CnH2n+1COOCmH2m+1）相对分子质量为116,可得m+n=5,其分子结构中含有2个甲基的同分异构体8种：

先看最后一句话可知nC=0.1mol然后要注意气体体积减少0.56L是指相对的减少不要误以为是单纯的氧气减少好那么氧气减少了多少呢?是0.56L+2.24L=2.8L即0.125mol因为我们已经知道

分子式：C2H3O2结构简式可能为CH3-CO-O-CH3或HCO-O-CH2-CH3

相等再问：能举例吗？再答：CH3CH2OHHCOOH分子量都是：46再问：HCOOH叫什么再答：甲酸

很明显这两个不是一种物质.酸是以羧基结尾的,而酯是羰基和氧以单键的形式连接在一起,氧和一个烃基连在一起.而醇是羟基和烃基连在一起

解题思路：根据饱和一元醇与饱和一元羧酸形成酯时脱去一分子水即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced