有一个原电池由两个氢电极组成,

一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电

这种电池里,铂只起导电作用,真正在正负极反应的是氢气和氧气再答：望尽快采纳

活泼金属作负极,Fe比Cu活泼.原理是2FeCl3+Fe=3FeCl2正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+再问：谢谢w再答：没有疑问的话

Pb--PbO2蓄电池

可以的.首先要弄清楚构成原电池的条件1正负极材料的金属性不同2有电解质3构成闭合回路例如Fe的吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-+4OH-=2Fe(OH)2正极：O2+4e-+2H2O=4OH-电解质：氯化

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

电极减少的质量是Zn的质量,是60-47=13gZn的物质的量是n=m/M=13/65=0.2molZn+2H+=Zn2++H2↑110.2molnn=0.2mol标准状况下H2的体积是V=n*Vm=

没有电极反应,pH电极是膜电极,测得的是pH电极与参比电极之间的电位差（电动势）.再问：那内参比电极和外参比电极的作用分别是什么啊？做基准电极？如果说内参比电极是Ag/AgCl电极，外参比电极是甘汞电

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

理想情况是先与CuSO4反应,再与H2SO4.因为Cu2+的氧化性比H+强.但如果是混和在一起的,装置粗陋,可能同时发生反应.再问：您好。为什么参考书上的答案在铜做正极的时候只给出了6H++6e-=3

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0

电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总

原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A

阳极：cu-2e=cu2+阴极：1/2o2+h2o+2e=2oh-

当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.

另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极再问：不太懂！是不是在不同的原电池组合中正负极不是一成不变的！也就是说，标准氢电极可以为负极也可以为正极？再答：是的啊,比如和Cu相连就是H2负极,

原电池的电极材料与电极反应根据形成原电池的电极材料,我们可以把原电池分为下列三种类型.1、原电池的一极为活泼金属电极,另一极为不活泼金属电极或惰性电极在这种原电池中,活泼金属电极一定是原电池的负极,直

负极：2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋正极：O2＋4e+2H2O=4OH-总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+