有一不纯高锰酸钾样品,为测定它的纯度,某小组取32克样品

解；（1）V样品=V2-V1=95cm3-70cm3=25cm3ρ样品=m样品V样品=70g25cm3=2.8g/cm3=2.8×103kg/m3．因密度是物质的一种特性，它不随物体的形状、位置的改变

该样品中有可能混有的杂质是尿素(CH4N2O);目前知道的氮肥的有：尿素[CO(NH2)2],氨水(NH3.H2O),铵盐如:碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3).

（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=N元素的相对原子质量×氮原子个数硫酸铵的相对分子质量×100%=28132×100%=21.2%；所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=20%21.2%×100

根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%，可得：硫酸铵中氮元素的质量分数=14×2132×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，

选C.硝酸铵的质量分数=氮元素的质量分数/硝酸铵中氮元素的质量分数33.25%/(28/80)=95%

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

1根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为;15克-14.52克=0.48克2设高锰酸钾的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x0.48g316:32=x:0.48gx=4.74

纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数是：2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%；设该样品含硫酸按的质量分数是x,得：100%:21.21%=x:20%,所以x=94.3%

硫酸铵的化学式是：(NH4)2SO4所以其相对分子质量为：132而氮的相对原子质量为：14所以原溶液的相对质量数为：14*2除以15%=560/3则硫酸铵的纯度为：132除以560/3=71%

解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3

解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

(NH4)2SO4%=15%*(142/28)

你把方程式先写出来.2高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气.98.75%再问：有过程吗？再答：你没说要过程啊。你如果是初中，就用质量解题。高中用物质的量。估计是初中啦，看题目。方程式写出来后，2高锰酸钾=

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

混有的是NH4HCO3.经过计算(NH4)2SO4的质量分数大于百分之20.若要得到质量分数为20的,我们需要小于20的混入.而A选项的大于20,B,D也是,所以选C,小于20的

减少的质量就是O2的质量==2.5+0.5-2.04==0.96g2KClO3+MnO2→2KCl+3O2+MnO22*122.53*32x2.5+0.5-2.04x==2*122.5*0.96/3/

1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24设取100g该样品56g铁24g氧所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%2.2A+B=442A=44*63.6%可得出A=14B=16所以AB

1、生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g加热2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732x0.96g∴316/x=32/0.96gx=9.48g∴高锰酸钾的纯度是

NH4NO3中的含氮量为35%1.设不纯的硝酸铵质量为100,含氮的质量为33.6%*100=33.6则对应NH4NO3的质量为：80/28*33.6=96纯NH4NO3在样品中的质量分数：96/10