有koh和kclo3混合物26.2g.在250℃

Fe------FeO567256%X=72%2Fe-----Fe2O311216056%y=80%混合物KClO3的质量分数可能是大于1-80%=20%小于1-72%=28%选A

空中应填入：二氧化锰（MnO2）.本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.

生成氧气的质量＝14.5＋1－10.7＝4.8克设生成4.8克O2需要X克氯酸钾,生成氯化钾Y克2KClO3=2KCl+3O2225---------129-----96X-------------Y

KOH＋KHCO3＝K2CO3＋H2O56:100:18＝x:y:4.9,所以反应掉了15.24g的KOH和27.2g的KHCO3.而原混合物的质量没有那么多,所以就说明KHCO3过量,导致了2KHC

设原混合物中含氯酸钾的质量为X根据质量守恒定律得生成氧气的质量=32.5g-22.9g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596X9.6g245:96=X:9.6gX=24.5g

根据质量守恒,生成的O2质量=6-5.04=0.96gO2物质的量=0.96/32=0.03mol氧气分子数=6.02*10^23*0.03=1.806*10^22个

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

1.6I2+13KClO3+3H2O===6KH(IO3)2+7KCL+3Cl2↑要是写离子方程式这种方程式其实有很多个解不妨设I2系数为z,H2O系数为m,KCl系数为y,Cl2系数为x由电子守恒：

其实很简单,假设完全为KHCO3可以得到一个质量a；再假设两种物质为1：1混合得到质量b.将a和b分别与4.65g比较,其结果为减少质量一致且大于4.65,则可以推断出,其混合物中KOH>KHCO31

解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231

3CL2+6KOH=5KCL+KCLO3+3H2O3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O

1.生成氧气的质量是固体减少的质量,是15.5-10.7=4.8g2.设KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑24514996xy4.8gx=12.

氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（化合价降低、得到电子,是氧化剂,发生的是

K在反应前后的化合价都是+1价,O和H价态也没有改变.所以KOH既不是氧化剂也不是还原剂.氯气反应前是单质,为0价,反应后在氯酸钾中为+5价,在氯化钾中为-1价.所以氧化剂：还原剂=5:1

2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g产生气体

由题意得：根据质量守恒定律,求出生成氧气的质量MM=a÷20％-a÷25％=a设KClO3的质量为x,MnO2的质量为a2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑24596xa245:x=96:a

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%

产物应该是氯化钾和氧气吧?3.36L氧气的物质的量是0.15mol,2KClO3==2KCl+3O2(二氧化锰在该过程中作为催化剂).因此需要0.1molKClO3,产生0.1molKCL..

KHCO3===K2CO3+H2O+CO2设氢氧化钾反应2xmol,则水和CO2都反应xmol,用差量法（是这么叫的吧.）则18x+44x=4.0解出x=4/62碳酸氢钾的质量m1=100*2x=12

7.84/22.4=0.35n(KClO3)=xn(KMnO4)=y1.5x+0.5y=0.35122.5x+158y=40.3x=0.2y=0.1x:y=2:1