有abc三种盐水,a与b按体积比2比1混合,得到浓度为9%的盐水

任意的两边之和大于第三边,任意的两边之差的绝对值小于第三边（可以理解成任意两边之差是以大的减小的来算）,希望您能够采纳我的答案,谢谢!

1.十字交叉法A:B=（72%-64%）：（64%-48%）=8:16=1:22.40×5/8=25天16×1/4=4天也就是,A全部工人工作4天,B全部工人工作25天可以完成即,AB合作4天,B再单

这两个公式实质是等价的,具体推导比较麻烦,你找几个特殊的代一下就行了不过从计算方便起见,还是用公式S=abcsinαsinβsinγ比较好再问：真的么。。为什么我带了几个都不一样啊。。。再答：比如？其

1、A是金属钠,B是氧化钠C是过氧化钠A与氧气反应生成B：4Na+O2==2Na2OB与氧气反应生成C：2Na2O+O2==2Na2O2A与氧气反应生成C：2Na+O2==Na2O2（反应条件为加热）

A容器中盐的重量：80×25%=20（克）；混合后盐水溶液重量：（80+120）=200（克）；混合后的盐的重量：200×16%=32（克）；（32-20）÷120×100%，=12÷120×100%

a是碳酸氢钠,b氢氧化钠,c是碳酸钠,d是二氧化碳第一个反应为：NaHCO3+NaHO=Na2CO3+H2O第二个反应为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O第三个反应为：CO2+2NaHO

有ABC三种物质,A是无色气体,在O2中燃烧可得到无色气体B和水,一定条件下B再与O2反应生成C,C在标准状况下是无色晶体,ABC分别溶与水得到三种酸性容颜,且酸性依次增强,它们的分子式分别为A__H

1分钟=60秒，60里面最多有8个（2+5），根据题意c管打开的时间：5×8+2=42（秒），总盐量：4×60×20%+6×60×15%=102（克），总盐水量：4×60+6×60+10×42=102

密度=质量除以体积再问：我当然知道，推理过程怎么写再答：a＞b＞c再答：这个……再答：当m取固定值时，比较他们体积的大小再问：如果要V固定怎么写再答：v固定就比较谁的m大再答：不用谢

使湿润的红色石蕊试变蓝【溶液呈碱性→NH3A与B相遇,有白烟产生【NH3+HCl→NH4Cl需掌握的方程式ANH3BHCl如还有疑问~欢迎追问

C中含盐=（30+10）*1%=0.4克,混合后B试管中溶液质量为30克,其中含盐=3*0.4=1.2克,混合后A试管中溶液质量为20克,其中含盐=2*1.2=2.4克,则最早倒入A中盐水浓度=2.4

稍等再答：A是NH3B是NOC是NO2D题目里没看到，如果问的是生成的盐的话是NH4NO3再答：满意采纳哦再问：a生成b的化学方程式再问：谢谢啦再答：4NH3+5O2=4NO+6H2O再答：采纳哦再答

A,C完全反应时其质量比为3:5..ABC各15g时,A是过量的,15gC完全反应；根据AC的质量比可知有9gA参加了反应.故参加反应的B的质量为30-15-9=6g.AB质量比为3:2.

A+B+C=D15151530说明A、B、C三者有物质剩余,否则D应该为45g151525A、C恰好完全反应,可以知道A：C=15：25=3：5961530通过上行推断的第一次反应的真实比例.所以A：

不符合我没话说了

（1）在空气中A的单质约占总体积的21%，因此A是氧元素；B元素能与A元素组成相对分子质量最小的氧化物，因此B是氢元素，故答案为：O；H2O（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2&nb

方法一：假设d的盐水浓度为m,体积为n,水的体积分别为1x,2x,3x将d的水全部倒入a中后倒出：则浓度为mn/n+1x倒入b中的体积为n将b倒入c中则浓度为：（mn/n+1x）n/n+2x倒入c中的

设B种盐水溶液的浓度为X,则80*25%+120X=（80+120）*16%解得X=10%

（13%+14%）÷2，=13.5%；（13.5%-10.2%）×2，=6.6%；10.2%-6.6%÷3，=10.2%-2.2%，=8%．答：C盐水的浓度约为8%．

一楼的大概正确.补充下：A到沸水里才变成B吧,要不怎么熟啊?C其实是H2S,这说臭鸡蛋..整个题目似乎是歪搞的.挺有意思的!