作业帮有abc三种物质已知a是可溶性碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:05:28
1）a:硫酸钠,b:氯化铜,c:氢氧化钡2）A：硫酸钡,B：氢氧化钡,C：硫酸钠,D：硫酸镁,E：碳酸钠3）A：硫酸钠,B：硝酸镁,C：氯化铁,D：氢氧化钡7）A：氢氧化钡,B：氯化镁,C：硫酸钠,D
A：Ba（OH）2B：H2SO4C：Cu（NO3）2
氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等
CH2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑再问：Na2CO3能与H2OS4反应的吗?why?
AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.
A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4
AgOH大学以下视作不存在,生成Ag2O,溶于稀硝酸
1、A是金属钠,B是氧化钠C是过氧化钠A与氧气反应生成B：4Na+O2==2Na2OB与氧气反应生成C：2Na2O+O2==2Na2O2A与氧气反应生成C：2Na+O2==Na2O2（反应条件为加热）
条件不足只能判断A:Ba（OH）2 B:MgS
由已知容易知道,A+B生成了BaSO4,B+D生成了Cu(OH)2,C+B生成了Mg(OH)2Mg(OH)2加稀硝酸生成Mg(NO3)2,所以C是Mg(NO3)2,从而B是氢氧化物由1知道A是硫酸盐,
有ABC三种物质,A是无色气体,在O2中燃烧可得到无色气体B和水,一定条件下B再与O2反应生成C,C在标准状况下是无色晶体,ABC分别溶与水得到三种酸性容颜,且酸性依次增强,它们的分子式分别为A__H
A溶解然后用过滤的方法分离B直接过滤C用结晶法比如NaCL和KNO3D用萃取法再问：萃取法是什么再答：学卤素的时候我们知道溴单质碘单质都不易溶于水易溶于有机溶剂萃取就是往溴水（溴单质和水）中加入苯或者
题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定
A：AgNO3B：MgCl2C：CuSO4D：NaOH
（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为
2x+2y+2z=25000①5x+3y+2z=47000②2x+3y+10z=49000③②-①得3x+y=22000②*5-③得23x+12y=26400013x=78000x=600018000
首项为a,b=a+3,c=a+6,这是第一个条件得出来的.第二个条件,（b+1)²=a(c+6),把b,c换成a的代数式,即：（a+4)²=a(a+6),解之,a=4,b=7,c=
已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱．通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸．所以①A是氯化铜
一楼的大概正确.补充下：A到沸水里才变成B吧,要不怎么熟啊?C其实是H2S,这说臭鸡蛋..整个题目似乎是歪搞的.挺有意思的!
A与硫酸钠硫酸又沉淀说明有Ag+、A是硝酸银B与盐酸气体有S2-硫化氢气体B是硫化钠因为都是无色可溶所以c不是Cu2+、只能是氯化钡了