有ABCD四种元素,他们的核电荷数均小于20,AC在同一主族
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 00:26:41
萌萌你真有闲心,哈哈哈,你这样在搜搜问我在百度早就搜出答案来了.睡了一会觉.分给我好了哈哈哈~
第一题:A是铝,B是硫,C是氯,D是钾.E是AlCl3,F是K2S加水后,一个水解显酸性,一个水解显碱性,混合在一起加水后就相互促进至水解完全.生成J即Al(OH)3和H即H2S和IKCl.第二题:1
(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体
写出元素的名称和符号_镁Mg_,_硫S_,_氩Ar_,_氢H_;某种元素能自相形成双原子分子,其化学式为__H2___.
Y原子的L层p轨道中有2个电子,所以其核外电子排布式为1s22s22p2,为6号元素碳;Z与Y原子的价电子数相同,最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,为14号元素硅;W原子的L层电子数与最外
氖的原子序数是10,根据原子中原子序数、核电荷数、核外电子数的相等关系,可以知道氖原子核外有10个电子,又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同,可以知道A元素的原子核外有11
B:17号元素A:1号元素,C:11号元素;A:3号元素,C:9号元素;A:11号元素,C:1号元素.再问:看不明白撒能讲下么?老师.再答:B:三层电子,并得到一个就稳定,所以就是Cl元素,即17号。
X是氢Y是氧Z是镁W是氯
abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12;对应d的可能为8,12,16;a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz;猜想a为H;(xyz10电子分子);推理;a为
(1)A:HB:OC:NaD:S(2)NaSO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2
AAl2O3氧化铝B}水和偏铝酸盐C}顺序由于条件不足无法确定DH2O2双氧水YH元素XO元素Z条件不足无法确定反应方程式A+一元强碱=B+C条件不足无法确定只能举其中个例例:Al2O3+2NaOH=
不是像Ne、H2O都是10电子微粒,它们不可能属于同种元素因为是微粒,就不一定是原子,可能是分子、离子之类的
1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸(H2CO3)或有机物(CH3OH等)
A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因
已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1
B原子最外层电子数是次外层(倒数第二层)电子数的3倍,说明B原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,原子核外的电子排布是2、6;A能够和氧元素形成AB型的化合物,且A元素的质量
从题目第一句可知,这四种元素肯定是在元素周期表中的前十八位.A能形成的氧化物的化学式为AO,其中O元素的质量分数为40%,可知A原子的相对分子质量大于O得,肯定在氧原子之后,就要从第三周期中找,从而可
(1)、A:碳B:氧C:镁D:铝(2)、第三周期3主族(3)、(4)、Al的氧化物:Al2O3
X的核电荷数为A,X+的核外电子数为A-1;根据X+和Y2-的核外电子数相同,所以设Y的核电荷数是w,则Y2-的核外电子数为w+2,故A-1=w+2.w=A-3;故选:A.
A可以假设是AL3+和O2-13-8=5