有ABCD四种元素,A元素的原子核内无中子,B元素是地壳中含量最多的元素

（1）磷,15,P2O5（2）S,Cl,O(3)EBD(4)34

a=Cb=Brc=Cud=Si1原子晶体SP321S22S22P63S23P64S24P43先生成蓝色沉淀,后生成深蓝色溶液4SIH4没法写电子式,分子量大,分子间作用力大.5a：元素a的电负性比元素

AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问：什么叫A元素的原子得2个电子再答：就是得两个电子啊再问：什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么？再答：说白了就是A+2=10再问：为什么

ACaBCl2CKDS

A的原子核外有3个电子层,且第三层上的电子数比第二层上的电子少1则可得A原子核外电子排布为2,8,7.即为Cl元素B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2：3设B的分子量为x,

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

X：Na：Y：O；Z：KA：Cl2；B：NaCl；C：NaClO；D：KClO3反应3：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O反应4：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子

0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构

B为O元素,B和D是同族元素,CD有3个电子层所以D为S元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等所以C为Mg元素（1）A：C；B：O；C：Mg；D：S（2）（+16）2,8,6圆弧自己补充吧.（3）—

A：C碳B：O氧C：Mg镁D：S硫再问：C是Mg是怎么得到的

再问：再问：再答：先采纳呗再问：好了再问：再答：大哥你要做多少啊？你再另请题不行么？我也能混个积分再问：早说啊

A：NaB:MgC:ClD：OC在第三周期,ⅦA族元素；HClO4；Na2O2；1：2;2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．故选：②（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

从题目第一句可知,这四种元素肯定是在元素周期表中的前十八位.A能形成的氧化物的化学式为AO,其中O元素的质量分数为40％,可知A原子的相对分子质量大于O得,肯定在氧原子之后,就要从第三周期中找,从而可

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再