有20g,-10℃的冰,在1atm下变成10℃的水,试计算其熵的变化.

1.要放置在水平的地方.2.使用前要使天平左右平衡（游码必须归“0”平衡螺母向相反方向调）.3.砝码不能用手拿要用镊子夹取.千万不能把砝码弄湿、

000

f(x)=2x^-2ax+3=2（x-a/2)^2+3-a^2/21)当a>2时,g(a)=f（1）=1-2a+3=4-2a2)当-2≤a≤2时,g(a)=3-a^2/23)当a

f(x)=2x²-2ax+3对称轴x=-(-2a)/(2*2)=a/2,对称轴应落在区间内-1

都是3.6g.因为100g与200g都是饱和食盐水,所以蒸发掉的10g水中溶解的溶质的质量是一样的,则36g/100g=x/10gx=3.6g即：析出的晶体都为3.6g本题中告知的两份溶液的质量与最终

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

”加入5g溶质或蒸发25g水都可以使其饱和“,说明多余的25克水需要加入5克溶质就可饱和.所以,100克水需要20克溶质,C

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3.6*（100/10）＝36则20℃时,A物质的溶解度为36克

第一次蒸发掉50g水之后,剩余溶液就是饱和溶液了.饱和溶液再蒸发掉50g水,析出的质量就是按照饱和溶液的质量分数析出.40:50=S:100S=80答案C再问：为什么蒸发掉50g水就是饱和溶液了？有什

第一次蒸发后得到的是饱和溶液.第二次蒸发,说明：40克水,可以溶解40克晶体100：x=40:40x=100所以溶解度是100克.再问：Ϊʲô����20g�Dz����ͣ�再答：��Ϊ�ӵڶ��ο��

设：在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问：标准答案是50.....再答：呵呵，大意了，已经重新更正了：设

T2的溶解度为60g,所以T2时饱和溶液溶质质量分数为：60/160所以320gT2时A物质的饱和溶液中溶质质量为：320×（60/160）=120g溶剂水的质量为：320-120=200克,因为T1

1楼正解!已知：原先的有3mol气体,分析：容器内气体的压强是反应前的5/6,所以体积也是反应前的5/6,因此反应后只有的5/6×3=2.5mol,所以3x+x=x+2x+（3-2.5）x=0.5所以

10%食盐溶液,既5克食盐溶于45克水中20℃,食盐溶解度为36g,所以45克水可以溶解食盐45×36÷100=16.2克所以加入15克食盐后,显然该溶液已经饱和,存在不溶于水的食盐.所以此时该溶液中

没有正确答案.不能从左和从右单项考虑平衡情况,因为它们是加在一个反应容器里压强不与原题目一致反应平衡时自然百分含量不同.2B中a的百分含量大于w%.

10%的食盐水50g,含氯化钠质量为50g*10%=5g水50g-5g=45g形成20℃时的饱和溶液需食盐45g*36g/100g=16.2g再问：45g*36g/100g是什么意思再问：45g*36

你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,（溶质和溶剂的质量总和）等

答案：5,10,15,20,25,30,35共七种分析：在 5  10  20 中相减,最小值只有5所以砝码所能测量的最小值到5相加,最大值

通常把在室温20℃下,溶解度大于10g／100g水的物质叫＿易溶＿,1～10g／100g水的物质叫作＿可溶＿,在0.01～1g／100g水的物质叫做＿微溶＿,小于0.01g／100g水的物质叫做＿难溶