作业帮有15的硝酸钾溶液400g,在15
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:52:31
60度时50g的H2O可以溶解55g的KNO3,所以有15g的KNO3不会溶解,所以溶液的质量为55+50=105g.再问：��̣�再答：�����
第一次蒸发掉50g水之后,剩余溶液就是饱和溶液了.饱和溶液再蒸发掉50g水,析出的质量就是按照饱和溶液的质量分数析出.40:50=S:100S=80答案C再问：为什么蒸发掉50g水就是饱和溶液了？有什
第一次蒸发后得到的是饱和溶液.第二次蒸发,说明：40克水,可以溶解40克晶体100：x=40:40x=100所以溶解度是100克.再问：Ϊʲô����20g�Dz����ͣ�再答：��Ϊ�ӵڶ��ο��
B,设水质量xg,硝酸钾质量yg.x+12-4/y=x/y-40求出y=5x+40,代入原式得溶解度1/5即20g/100g,
设原100g溶液中有m克硝酸钾,有100-m克水.对第一份：溶质溶剂比为：(0.5m+5)/((100-m)/2)=(m+10)/(100-m)第二份：溶质溶剂比为：0.5m/((100-m)/2-2
选D,因为题目中只是说100g的硝酸钾溶液,并没有说明其是否饱和.如果已经饱和,那么就是不变,如果没有饱和,则会变大.所以是无法确定.做这种类型的题目要看清题目的条件
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然
在50克溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中，又加入5g硝酸钠，完全溶解后，溶质硝酸钾的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中硝酸钾的溶质质量分数增大．故选：B．
配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)
硝酸钾的溶解度随温度的升高增大呗.温度一高就容得多了
（1）S=6/25×100=24（2）剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%
因为开始就是饱和溶液,蒸发掉25克水,冷却到原来的温度,溶解度不变,质量减少了39克,也就是析出了硝酸钾晶体14克,意味着,25克水最多能溶解14克硝酸钾它当时的溶解度,就可以算出是56g/100g水
[16/(66-16)]*100=32克
150g溶液分成两份,各75g.设其中溶质xg,则x/(75-25)=(x+15)/(75+15),解得x=75/4,原溶液的质量分数是(75/4)/75=25%75g溶液,有溶质75/4,则有溶质7
体积呢?知道了体积V,用质量346/V.
根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10
原有溶质硝酸钾200g*30%=60g水140g硝酸钾的溶解度为100g*(60g-20g)/(140g-90g)=80g在该温度下,硝酸钾的溶解度为__80g/100g
m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g
(80g*15%+20g)/(80g+100g+20g)*100%=16%