C溶液中假如80克NaOH溶液时,反应生成沉淀的质量是多少-搜答案-拍题作业网

酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式.所

NaOH的摩尔质量为40g/mol所以2克NaOH的物质的量为2/40=0.05mol配成100ml,NaOH的物质的量浓度,即c(NaOH)=0.05/0.1=0.5mol/L所以c(钠离子）=0.

答案：D原因：只给了二者的浓度,c(OH－)＞c(H＋)．没有给出他们具体体积,没法确定c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系.再问：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-)

问什么?

(1)：NaoH是强碱,会抑制水电离,所以氢离子大于氢氧根(2)：由题目的HX是强碱弱酸盐,x离子水解生成HX,所以离子种类有氢离子,氢氧根离子,x离子,HX,钠离子,水6种；下一个空格根据物料守恒得

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONaOH变质得到Na2CO3所以Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO310674100x7.4yx=10.6gy=10g因为此时该反应又生成了

PH=8的当中的OH-浓度相对PH=10的可以忽略（差了100倍）并且PH=10的抑制PH=8的OH-

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

你可以这么认为,如果H+先和CO32-碳酸根先反应,则生产HCO3-,HCO3-和氢氧根还是反应生成水+碳酸根.所以,实际上,体系的氢氧根先被消耗完,然后再开始消耗碳酸根

这样只能得到Na2CO3含量用酸碱滴定进行定量,并同时测定CO2的含量.再问：只是验证溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。我不明白您说的。我还在初三..再答：你设计的方法可以的（定性）

选项里面的数字是比例吗?如果是的话就应该选d,硫酸铜比氢氧化铜=1：3.生成物为0.015mol硫酸铜和0.045mol氢氧化铜.这题不严谨啊,高中的题吧?大学知识来看这个有点扯啊.自己多看看吧,高中

情况1：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl一共有0.3molAlCl31molAl(OH)3的相对分子质量为78则0.1molAl(OH)3沉淀为7.8g则有0.1molAlCl3参

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

NaOH本身是强碱,而他和CO2(与水生成碳酸,酸性)反应生成的Na2CO3只是呈弱碱性,碱性肯定没有NaOH强,因此pH变小

不能再问：为什么再答：用mgcl2再答：用mgcl2

硫酸铜0.06mol,氢氧化钠0.09mol,由于沉淀后溶液中铜离子、氢氧根离子浓度可忽略,故溶液溶质可看作仅有硫酸钠.由题,钠离子0.09mol,故溶解的硫酸根离子0.045mol,沉淀了硫酸根离子

Cu2+：40*1.5/1000=0.06molOH-：30*3/1000=0.09mol化合物中Cu2+：OH-=2：3D

灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色

这两者的H+和OH-浓度是0.001mol/L,但是醋酸是弱电解质,大部分没有电离,所以醋酸的量是大于氢氧化钠的,所以反应后是酸性的.醋酸是弱电解质,不是完全电离的,所以.c(Na+)＞c(H+).再