CYJW10-3-37HF

用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）.用途:由于氢氟酸溶解氧化物的能力,它在铝和铀的提纯中起着重要作用.氢氟酸也用来蚀刻玻璃,半导体工业使用它来除去

①LF（LateFinish）即为最迟结束时间,是一个活动在不耽误整个项目的结束时间的情况下能够最迟开始的时间.它等于所有紧后工作中最早的一个最晚开始时间.②LF：计算机ASCII码中代表换行（Lin

腐蚀性极强特别是含有硅的如玻璃腐蚀性强,对牙、骨损害较严重　　健康危害：对皮肤有强烈的腐蚀作用.灼伤初期皮肤潮红、干燥.创面苍白,坏死,继而呈紫黑色或灰黑色.深部灼伤或处理不当时,可形成难以愈合的深溃

根据GB/T4334-2008,硝酸、氢氟酸实验适用于含钼奥氏体不锈钢的晶间腐蚀实验.应用温度为70摄氏度的10％硝酸和3％氢氟酸（质量分数）溶液中的腐蚀速率,同基准试样腐蚀速率的比值来判定晶间腐蚀倾

0水平

可以从很多方面解释因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,它们和H的结合能力就减弱,所以可以说是还原性增强但这种说法并不是很严密应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加,原子半径依次增大,最外层电子离

HF是铪么水泥石受腐蚀的基本原因：水泥石中含有易受腐蚀的成分,即氢氧化钙和水化铝酸钙等；水泥石不密实,内部含有大量的毛细孔隙.2易造成水泥石腐蚀的介质：软水及含硫酸盐、镁盐、碳酸盐、一般酸、强碱的水.

最直观的形容一下吧：F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力

高中化学最多接触到氢氟酸,不会接触到纯净氟化氢

gg=goodgame或greatgame:伟大的游戏gl=goodluck:好运hf=havefun:玩的愉快

10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O26KMnO4+18FeSO4+12H2O===8Fe(OH)3+6MnO2+5Fe2(SO4)3+3K2SO4根据电子得失情

根据元素周期律,同一主族元素从上到下,原子半径越来越大,得电子能力越来越弱,非金属性越来越弱.判断元素非金属性方法之一就是根据单质与氢气化合的难易程度,以及形成氢化物的稳定性.得电子能力越强,形成气态

氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高

用途：玻璃雕刻价格行情：4150元/吨生产原料：氢氟酸的主要生产原料是氟矿石.

虽然HF的腐蚀性很强,可以腐蚀玻璃,但是它在水中不是完全电离,是弱酸

3molBrF3中有BrF3作还原剂,BrF3作氧化剂,BrF3被水和BrF3所还原,其中,被水还原的占2/3.因为1molBrF3转化为1molHBrO失去2摩尔电子、2molH2O变为1molO2

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3；水被还原的是4；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱也可根据原子大小来判断H2S

HF是卤素氢化物中唯一的弱酸.电离常数K=3.5×10^-4氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子

即0.3摩尔水被氧化生产0.1molO2,氧化剂得电子数为0.3*2=0.6摩尔.0.45摩尔BrF3参加反应,生成0.1molBr2和0.1molHBrO3,还原剂失电子数为0.3*1+0.15*2