Cu2 与碘离子反应

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 21:16:19
铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I

φө(Cu2+/Cu+)=0.153Vφө(I2/I-)=0.536V本来Cu2+是不能氧化I-,但CuI难溶,促使反应进行.考虑电极反应Cu2++I-+e=CuIφ}

CU2(OH)2CO3 与硫酸反应 求反应方程式

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+3H2O+CO2箭头有气泡产生绿色粉末消失溶液变为蓝色

Fe3+ +Cu__Fe2+ +Cu2+这个反应能否说明Cu2+有氧化性(铜离子是氧化产物..)

可以,因为这个反应说明Cu元素存在比+2价低的价态(0价),所以Cu2+一定有氧化性

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离子:Ba2+,Mg2+,Cu2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,

1.当生成Al3+时,溶液呈酸性:有H+,阴离子只能是SO42-,阳离子还可能有Mg2+2.当生成AlO2-时,溶液呈酸性:有OH-,阳离子只能有Ba2+,阴离子还可能有NO3-

某无色溶液与金属铝反应放出H2.试判断下列离子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,So42-,S喔2-,HCO

无色溶液,肯定没铜离子1.生成铝离子,说明原溶液是酸性.所以镁离子,氢离子,银离子可以存在.但是硝酸根在酸性下强氧化性,如果有它,和铝反应将不能放出氢气,而是氮的氧化物.另外,确定的离子全是阳离子,必

银离子与碘离子的反应

需要有一定的条件的\x0d比如离子的得失电子能力离子存在的状态(晶体?溶液?)离子浓度等等\x0d只有三个条件同时具备即\x0d有合适的体系比如溶液溶胶等\x0d离子之间的得失电子能力的差别\x0d有

过量次氯酸与碘离子如何反应

I-+HClO=IO3-+H++Cl-因为HClO过量,I-被氧化为碘酸根(IO3-,3是下标)

工业上常用Fecl3溶液与铜反应制作电路该反应的离子方程式为2fe2+ +cu=2Fe2+ +cu2+取上述反应溶液20

由加入硝酸银产生的沉淀可得:其中的Cl离子物质的量为:n=17.22/(108+35.5)=0.12mol由于反应后得Cl离子中,有1/3在CuCl2中,所以,CuCl2的物质的量为:1/2*0.12

三价铁离子与碘离子反应吗?

会反应,反应生成二价铁和碘单质

如何判断Cu2+与Cu反应完全,反应现象是什么?

氯化铜溶液和铜生成氯化亚铜沉淀,溶液的颜色消失,得加入过量的铜吧

碘与氯气的离子反应方程式?

应该是碘单质在水中:I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-若是没有水I2+Cl2=2ICl若是碘离子氯气少量:2I-+Cl2=I2+2Cl-氯气过量:先:2I-+Cl2=I2+2C

Cu2+离子的检验?

采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象:取含的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加振荡呈深蓝色溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2(蓝色沉淀)

Cu2(OH)2CO3与HCl反应

生成CuCl2、CO2、H2OCu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2(气体)+3H2O

碘离子与双氧水反应

离子方程式:2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O在酸性介质中双氧水的氧化性强,所以一般都默认酸性,H+参与反应.

为什么氢氧化钙溶液能除去铜离子Cu2+?是离子之间都能发生反应么?

氢氧化钙电离出的氢氧根离子能与铜离子生成蓝色沉淀.复分解型离子反应发生的条件是:生成难溶物、挥发性物质、难电离物质再问:那如本题的话,氢氧化钙的质量会减少吧?再答:是的。氢氧化钙被反应生成了新的物质再

铁离子与硫离子、碘离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子反应方程式

三价铁2Fe3++S2-==2Fe2++S2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe3++HS-==2Fe2++S+H+2Fe3++(SO3)2-+H2O==2Fe2++(SO4)2-+2H+二价铁

亚铁离子与碘离子反应离子方程式

还原性强弱:I->Fe2+>Br->Cl-首先我们知道存在这个反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以亚铁离子和碘离子是不反应的.

下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 ( ) A.Ag+ B.Fe2+ C.Zn2+ D.Cu2+

B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.

关于铁离子与铜反应的离子方程式(1) Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ (2)2Fe3+ + Cu =

电子不守恒!开始3个+后面变成4个+再问:不明白!再答:电子不守恒!开始3个+后面变成4个+化合价变化也不对,铁降一价,铜升2价