cu hno3稀生成物怎么猜

生成的氨会与酸反应,生成NH4+,你只要看如果生成氨气,是否会与电解质反应就可以看出来了

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

2KClO3+SO2==K2SO4+2ClO22mol的KClO3中的氯原子由+5价下降到ClO2的+4价,得到2mol电子；1mol的SO2中的硫原子由+4价上升到K2SO4中的+6价,失去2mol

单质铁参与溶液的反应生成亚铁三价铁与溶液反应生成三价铁

首先用例子来说明,NAOH+HCL先说NAOH是属于碱类,HCL属于盐.所以它俩反应会生成盐和水,交叉反应是NACL和H2O.你说的类型应该是酸碱盐之间的反应,所以我给你总结一下把,酸加碱生成盐和水,

电解吗?你们还没学吧.在正极是惰性电极（石墨棒、铂、金等）的情况下,才会有氯气生成,否则是正极物质溶解.将Cl-变成Cl原子需要的电极势不高（具体数据不记得了,但不会超过2V；F元素才2.8V）.点解

,看氧化性,clo-的氧化性比fe6+还高,所以会有以上产物再问：这里没有发生氧化还原反应！怎样看氧化性~不会是在忽悠我吧再答：怎么没有氧化还原反应cl从正一价降到负一价，fe从正三价升到正六价，不是

该问题中平衡移动则一定是体积减小所以压强增大体积减小的同时二氧化碳的浓度就已经增大了随后的平衡移动虽然使部分二氧化碳转化但根据勒夏特列原理平衡移动只能减弱条件改变而不能消除或逆转二氧化碳浓度仍然是增大

1、先归类,无机反应：置换反应（都是氧化还原反应）、复分解反应（非氧化还原反应）有机反应：取代反应（类似无机中的复分解反应）,加成反应（类似化合反应）脂化反应（就是特种取代反应）.2、找特点.3、反复

复分解反应是交换成分且有气体,沉淀或水生成置换反应是单质和化合物生成新单质和新化合物唯一能判断进步进行的就是复分解反应了.由于化学主反应.副反应很多.所以大多需要强制记忆.所以没什么捷径可走

RCOOH+NaOH=RCOONa+H2OR

（高中）化学反应中,分为四大反应类型.1氧化还原反应2Fe2++Cl2=Br2+2Fe2+=2Fe3++2I-=已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,那么生成物是什么?不难推测CL2可以氧化出F

首先看反应类型再根据两边的元素守恒判断出生成物,再配平.再问：要是不知道反应类型呢？再答：得把基本反应背下来啊。这个要有一定基础。再问：可是如何分清楚是什么反应类型呢？比如说在反应物里出现一单质一化合

首先,不一定生成物有不溶物就写沉淀记号--比如金属置换反应,没人写沉淀记号的.一定要反应物无不溶物,生产物有不溶物才要写.至于哪些沉淀哪些不沉淀,只能背诵,规律是有的硝酸根的都不沉淀,钾盐,钠盐都不沉

5kclo+2+18Hcl(浓）=5kcl+10Cl2+9H2OHcl(浓)和Clo2是还原剂,kclo是氧化剂Cl2既是还原产物又是氧化产物得失电子守恒并且18Hcl(浓）中5份CL（-1价CL直接

你要熟记一些常用的化学反应和物质的化学特性,譬如：什么物质会沉淀,什么物质会散逸,什么遇上什么会结合,什么与水就溶解,什么与水就离解,等等,其次,就是你要熟记物质的化学化合价,那些物质容易得到电子,那

应该先看看是什么类型的反应如果你能判断是什么类型的反应最好不过了比如像[酸碱中和]反应一般都生成盐和水[复分解]反应一般都有气体或沉淀生成金属单质和酸反应（硝酸除外）一般都生成酸根离子所对应的盐和氢气

背过口诀碱：溶碱有五位钾,钙,钠,氨,钡盐：钾钠硝氨溶水快硫酸不溶钡,银,钙,铅氯化物不溶氯化银碳酸只溶钾,钠,氨这些基本够用,剩下的学到就记住

丁烷里面只有碳和氢,燃烧后就是CO2和水了有机物燃烧一般都是有水和CO2

硝酸铵加热分1,110度时NH4NO3=加热==NH3+HNO32,185~200度时NH4NO3=加热==N2O↑+2H2O3,230度以上2NH4NO3=加热==2N2↑+O2↑+4H2O400度