作业帮CS2电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 10:33:21
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再问：再答：再答：它们都是共价化合物，没有离子键的再问：怎么知道它不是离子键，而是共价键呢再答：额，你还在上初三吗？其实大部分非金属化合物都是共价化合物，而且C和S的性质非常相似再问：那为什么不是离子
先判断是共价物还是离子化合物,共价物没有电子得失,只有共用电子对,所以只需标出最外层电子,有些电子需要共用,要使每个原子周围都有8个电子.离子化合物有电子得失,失电子的原子外不需要中括号（失电子的原子
H:C:::CH
1.原子的电子式\x0d由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.\x0
哪个分子再问：就是书写规律麻烦了再答：没啥规律啊再答：离子晶体打括号，分子不打再答：
直线分子,中心碳是sp杂化,结构类似二氧化碳电子式跟二氧化碳一样,只要把氧换成硫就行了
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
你有什么不懂得再问：怎么写的啊?再答：比如原电池的正极（2H+）+2e-=2H2就吧得失电子写出来
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
等电子体原理：原子数相同,电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.能与N3－互称为等电子体的微粒是CO2和N2O,BeF2能与CS2互称为等电子体的微粒是_这个题目肯定有
你去下个中文的啦！上面的意思是说：用户名称和序号等领域都需要设置，以继续进行，请回去，并确保这些领域都得到填补正确！简单的说就是要验证序列号和用户名你才能使用！
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
错的pcl3不是两种元素的最外层电子相加再问：最外层全部加起来后，看是不是八的倍数吗？
CO2和CS2是等电子体,二者的空间构型都是直线型分子.NH3的价电子是8,空间构型是三角锥形.BF3的价电子是24,空间构型是平面正三角形.