100g碳酸钙和碳的混合物充分反应生成11.2升气体

加盐酸,测出放出气体的体积,可知碳酸钙的物质的量和质量,然后还求不出来吗?只要知道混合物的质量.

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

1.设原有氧化钙xg,碳酸钙100g,则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g,由（x+56)/(x+100)=89%,可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：12.显然只有CO

CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%

生成的4.4g气体即为反应中生成的CO2的质量设混合物中碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144XY4.4g100/X

碳转变为二氧化碳，碳酸钙也生成了二氧化碳，说明原混合物中的碳元素全部转化成了二氧化碳，反应前后碳元素的质量不变，即碳元素质量守恒．则：设混合物的总质量为m，其中碳的质量为x，则碳酸钙的质量为（m-x）

设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100     &nbs

冷却后固体减少30.8g,意味着产生30.8克的二氧化碳.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑CaCO3=高温=CO2↑+CaOCaCO3无论何种反应都产生CO2气体,且满足CaCO3：

设碳酸钠的质量分数为w1,稀盐酸的质量分数为w2,根据题意则有,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2(气体)106g73g44gm1m24.4g106g/m1===44g/4.4gm

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑CaCO3=CO2↑+CaO无论何种反应皆与SiO2无关,且满足CaCO3=CO2↑1比1反应.故算出CaCO3=20克SiO2=10克,则最终混合物CaO

设碳酸钙有x克则可生成氯化钙111x/100克所以,120-x+111x/100=130解得x=90.91所以碳酸钙质量分数为90.91/120×100%=75.76%

碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

的C的质量分数.好巧哦~,可惜没回答

设混合物中碳酸钙的质量为xC＋O2＝CO21244100-x44（100-x）/12CaCO3＝CaO＋CO2＋H2O10044x0.44x所以44（100-x）/12＋0.44x＝100g解得x=8

设混合物中碳酸钙的质量为x，碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为z，C+O2 加热 . CO212   &n

“216g碳酸钙”应为“216g碳酸钠”?根据质量守恒定律,反应前后总质量不变,反应前共27.2+100+216=343.2克,反应后滤液为318.2克,则滤渣为343.2-318.2=25克,反应为

1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10gm(Ca

CaCO3==CaO+CO22Mg+CO2==2MgO+C两个条件均是：高温下质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.故得出1molCaCO3对应2molMg质量比：100:48=25

[1-（1-89%）/(44/100)]：（1-89%）/(44/100=3：11-89%是二氧化碳的质量分数（1-89%）/(44/100)是碳酸钙质量分数1-（1-89%）/(44/100)是氧化